Skillnaden Mellan Mättad Och övermättad Lösning

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Nyckelskillnad - Mättad vs övermättad lösning

Låt oss först kortfattat titta på begreppet mättnad innan vi går vidare till en komplex analys av skillnaden mellan mättad och övermättad lösning. Lösningar görs genom att lösa ett löst ämne i ett lösningsmedel. De två kemiska egenskaperna för "mättnad" och "övermättnad" i lösningsmedel beror huvudsakligen på lösligheten av lösningsmedlet i lösningsmedlet. Vid en given temperatur är lösligheten för ett löst ämne i ett visst lösningsmedel konstant (Q).

Q definieras som jonprodukten av det lösta ämnet.

Exempel: Löslighet av AgCl i vatten (Q _AgCl) = [Ag ⁺] [Cl ^-]

I allmänhet, om vi fortsätter att tillsätta lösningsmedlet i lösningsmedlet, finns det en maximal mängd som vi kan tillsätta lösa i lösningsmedlet. Efter en viss gräns börjar det lösta ämnet att utfällas i lösningsmedlet. Det blir en övermättad lösning efter denna gräns. Det kallas en mättad lösning när vi kan lösa upp lösningen utan bildning av en fällning.

Huvudskillnaden mellan mättnad och övermättnad är att mättnad är det tillstånd där en lösning av ett ämne inte kan lösas upp mer av det ämnet, och ytterligare mängder av det kommer att visas som en separat fas medan övermättnad är ett tillstånd av en lösning som innehåller mer av det upplösta materialet än vad som kunde lösas av lösningsmedlet under normala omständigheter.

Vad är en mättad lösning?

Det finns ett mycket begränsat antal föreningar som är oändligt lösliga i ett lösningsmedel; vilket innebär att vi kan blanda lösningsmedlet i lösningsmedlet i vilken proportion som helst för att lösa upp utan att bilda en fällning. De flesta av de lösta ämnena är emellertid inte oändligt olösliga; de bildar en fällning om du tillsätter mer löst ämne i lösningsmedlet.

Mättade lösningar innehåller det maximala antalet lösta molekyler som det kan lösa upp utan utfällning.

Vad är en övermättad lösning?

Övermättade lösningar bildas om du tillsätter ytterligare löst ämne till den mättade lösningen. Med andra ord är det tillståndet i en mättad lösning när du lägger till ytterligare mängder löst ämne i lösningen. Då börjar det bilda en fällning i lösningen eftersom lösningsmedlet har överskridit den maximala mängden lösta molekyler det kan lösa upp. Om du höjer temperaturen på lösningsmedlet kan du göra en mättad lösning genom att lösa upp de lösta molekylerna.

Övermättnaden av socker i vatten möjliggör att godis bildas.

Vad är skillnaden mellan mättad och övermättad lösning?

Definition av mättad och övermättad lösning

Mättad lösning: Vid en viss temperatur sägs en lösning vara en mättad lösning, om den innehåller så mycket som lösta molekyler som lösningsmedlet kan hålla.

Övermättad lösning: Vid en viss temperatur sägs en lösning vara en övermättad lösning om den innehåller mer lösta molekyler som den kan lösas upp.

Kemisk förklaring

För mättade lösningar; Q = K _sp (Ingen nederbörd)

För övermättade lösningar; Q> K _sp (Utfällning kommer att bildas)

Var;

Q = löslighet (reaktionskvotient)

K _sp = Löslighetsprodukt (matematisk produkt av upplösta jonkoncentrationer höjd till kraften hos deras stökiometriska koefficienter)

Exempel: Överväg att lösa silverklorid (AgCl) i vatten.

AgCl - Lösningsmedel och vatten - lösningsmedel

AgCl har löst sig i vatten En stor mängd AgCl har löst sig i vatten.

Lösningen är klar Fällningen är tydligt synlig

Q = [Ag ⁺] [Cl ^-] = K _sp Q = [Ag ⁺] [Cl ^-]> K _sp

Var, [Ag ⁺] = Koncentration av Ag ⁺ i vatten

[Cl ^-] = Koncentration av Cl ^- i vatten

För AgCl, _Ksp = 1,8 × ^10-10 mol ² dm ^-6

Hur kan vi göra mättade och övermättade lösningar?

Både mättade och övermättade lösningar bildas när du fortsätter att tillsätta en viss lösning i ett lösningsmedel. Vid en given temperatur bildar den först en omättad lösning och sedan en mättad lösning och slutligen den övermättade lösningen.

Exempel: Lösa upp salt i vatten

Omättad lösning: Mindre mängd salt i vatten, klar lösning, ingen nederbörd.

Mättad lösning: Den maximala mängden salt löses i vatten, lösningens färg förändras något men ingen utfällning.

Övermättad lösning: Mer salt löses i vatten, grumlig lösning, nederbörd är synlig.

Bild med tillstånd:

“Rock-Candy-Sticks” av Evan-Amos - Eget arbete. (CC BY-SA 3.0) via Commons