Nyckelskillnad - Sann lösning vs kolloidal lösning
Sann lösning och kolloidal lösning är två typer av lösningar baserat på deras distinkta egenskaper. Sann lösning och kolloidal lösning skiljer sig åt i många egenskaper såsom partikelstorlek, lösningens utseende, filtrerbarhet och synlighet. Dessa uppstår huvudsakligen på grund av skillnaderna i lösta partiklar. Huvudskillnaden mellan verklig lösning och kolloidal lösning är att naturen hos den sanna lösningen är homogen i motsats till den kolloidala lösningen, som är en heterogen blandning.
Vad är en riktig lösning?
Sanna lösningar är homogena lösningar som innehåller en blandning av två eller flera ämnen lösta i ett lösningsmedel. Partikelstorleken hos lösningsmedlet är mindre än 10-9 m eller 1 nm. Ett enkelt exempel på en riktig lösning är en lösning av socker i vatten. Partiklarna i en riktig lösning är inte synliga för blotta ögat, och dessa partiklar kan inte filtreras genom filterpapper. Partiklarna i en riktig lösning sätter sig inte på att stå eftersom de löser sig helt i lösningen. Därför kan de inte separeras med vanlig filtrering.
Vad är en kolloidal lösning?
Kolloidala lösningar är heterogena blandningar, och partikelstorleken för substanserna i lösningen ligger mellan den för sanna lösningar och suspensioner. Det sträcker sig från 1 nm till 1000 nm. Röken som härrör från en eld är ett exempel på ett kolloidalt system där små partiklar av fast ämne flyter i luften. I likhet med sanna lösningar kan partiklarna i en kolloidal lösning inte ses med blotta ögat. Men dessa partiklar är tillräckligt stora för att blockeras av pergamentpapper eller av ett djurmembran.
Vad är skillnaden mellan sann lösning och kolloidal lösning?
Egenskaper för sann lösning och kolloidal lösning:
Homogen vs Heterogen
Sann lösning: En riktig lösning innehåller en homogen blandning av två eller flera ämnen.
Kolloidal lösning: En kolloidal lösning ser ut som en homogen lösning, men det är en heterogen blandning.
Partikel synlighet:
Sann lösning: De lösta partiklarna i en riktig lösning kan inte ses ens med ett mikroskop.
Kolloidal lösning: Partiklarna i en kolloidal lösning kan endast ses med ett kraftfullt mikroskop.
Partikelstorlek:
Sann lösning: Storleken på partiklar i en riktig lösning är cirka 10 -10 m.
Kolloidal lösning: Storleken på lösta partiklar i en kolloidal lösning är mellan 1 - 100 nm.
Separation av ämnen:
Sann lösning: Beståndsdelarna i en riktig lösning kan inte separeras genom filtrering.
Kolloidal lösning: Beståndsdelarna i en kolloid kan inte separeras genom filtrering. De kan emellertid göras sedimenterade genom centrifugering och sedan filtrering med speciella filter.
Tyndall-effekt:
Sann lösning: Sanna lösningar visar inte Tyndall-effekt. (Sprid inte ljus)
Kolloidal lösning: Kolloidala lösningar visar Tyndall-effekt. (Det är också känt som "Tyndall-spridning", är ljusspridning av partiklar i en kolloid eller annars partiklar i en mycket fin suspension)
Exempel på sann lösning och kolloidal lösning:
Sann lösning: När vi lägger ämnen som salt, socker i vatten, löses de fullständigt för att bilda homogena lösningar. Med andra ord sprids dessa lösta molekyler enhetligt i vatten. Partiklar i verkliga lösningar har molekylstorlek och är osynliga. Dessutom sätter sig inte dessa partiklar på stående. Exempel på riktiga lösningar är:
- Lösning av vanligt salt i vatten
- Lösning av socker i vatten
- Socker och alun
Kolloidal lösning: Vissa ämnen är helt lösliga i lösningar (socker i vatten), och andra är helt olösliga (sand i vatten). Det finns en mellanliggande kategori mellan dessa två typer; dessa partiklar har större storlek än molekyler och mindre än suspensionspartiklar. De är synliga under ett kraftfullt mikroskop. Några exempel på kolloidala lösningar är,
- Stärkelse i vatten
- Äggalbumin i vatten
Bild med tillstånd:
1. Salt i vattenlösning Av Chris 73 / Wikimedia Commons, [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
2. Majsstärkelse blandat med vatten Av Picasa författare kalaya [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
