Skillnaden Mellan En 1,0 Molar Lösning Och En 1 Molal Lösning

Skillnaden Mellan En 1,0 Molar Lösning Och En 1 Molal Lösning
Skillnaden Mellan En 1,0 Molar Lösning Och En 1 Molal Lösning

Video: Skillnaden Mellan En 1,0 Molar Lösning Och En 1 Molal Lösning

Video: Skillnaden Mellan En 1,0 Molar Lösning Och En 1 Molal Lösning
Video: Lösningars halt 2024, Mars
Anonim

Huvudskillnaden mellan en 1,0 molar lösning och en 1 molal lösning är att en 1,0 molar lösning har en mol löst löst i lösningen medan en 1 molal lösning har en mol löst löst i ett kg lösning.

För länge sedan antog Avogadro att det finns ett specifikt antal som representerar antalet atomer eller molekyler i en mol av ett ämne. Således innehåller en mol av varje element lika stort antal atomer, oavsett atomvikt för det elementet. Som ett resultat utvecklades också begreppen molaritet och molalitet för att beskriva koncentrationer av en löst substans i en lösning. Medan molaritet är måttet på ett antal mol löst ämne i en liter lösning, är molalitet antalet mol i 1 kg av lösningen. Därför är det lätt att ta reda på skillnaden mellan en 1,0 molär lösning och en 1 molal lösning.

Rekommenderas: