Nyckelskillnad - partikelmodell för materia vs kinetisk molekylär teori
Partikelmodell för materia är en modell som används för att förklara arrangemanget av atomer, molekyler eller joner som finns i vilket material som helst. Kinetisk molekylär teori är en teori som används för att förklara fysiska egenskaper hos en gas. Nyckelskillnaden mellan partikelmodell för materia och kinetisk molekylär teori är att partikelmodellen för materia beskriver egenskaperna hos fasta, flytande och gasfaser av materia medan den kinetiska molekylära teorin beskriver egenskaperna hos gaser.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckeldifferens
2. Vad är partikelmodell för materia
3. Vad är kinetisk molekylär teori
4. Jämförelse sida vid sida - Partikelmodell för materia vs kinetisk molekylär teori i tabellform
5. Sammanfattning
Vad är partikelmodell för materia?
Partikelmodell för materia är en modell som förklarar arrangemanget av partiklar (atomer, molekyler eller joner) i en viss fas av materien. Det finns tre huvudfaser som varje materia kan existera i: fast fas, flytande fas och gasfas. Partikelmodellen uttrycker följande begrepp:
- All materia är byggd av små partiklar.
- Dessa små partiklar är alltid i rörelse.
- Det finns tomma utrymmen mellan dessa partiklar.
- När ämnet värms upp ökar partiklarnas rörelse.
Figur 1: Materiens tre faser
Fast fas
Den fasta fasen är den fas av materien i vilken partiklar (atomer, molekyler eller joner som det fasta materialet består av) hålls tätt. Därför är partiklarna mycket tätt packade. Det finns mycket små tomma utrymmen mellan partiklarna. Det finns mycket starka intermolekylära interaktioner mellan partiklar. Dessa egenskaper ger fasta ämnen en viss form. Eftersom partiklarna är tätt packade uppvisar partiklarna nästan försumbar rörelse (vibrationer kan observeras för det mesta; därför förblir partiklarna i vissa positioner). Eftersom det fasta materialet får en fast form har det också en fast volym. Densiteten hos ett fast ämne är mycket hög jämfört med vätskor och gaser.
Flytande fas
Vätskefasen är en fas av materia där partiklar packas tätt ihop, men det är inte en tät packning som i fasta ämnen. De tomma utrymmena mellan partiklarna är stora jämfört med fasta ämnen, men är små jämfört med gaser. Partiklar kan röra sig fritt. Vätskan har ingen definierad form; den erhåller formen på behållaren i vilken vätskan finns. Densiteten hos en vätska är mindre än en fast substans och högre än en gas. En vätska har dock en fast volym eftersom partiklarna packas tätt ihop.
Gasfas
Gasfasen är en materiefas där partiklar är i kontinuerlig rörelse i slumpmässiga riktningar. Därför finns det stora utrymmen mellan gaspartiklar. Dessa partiklar fyller upp en sluten behållare i vilken gasen finns. Sedan erhåller gasen volymen på behållaren. Densiteten hos en gas är mycket mindre jämfört med den för fasta ämnen och vätskor.
Vad är kinetisk molekylär teori?
Kinetisk molekylär teori är en teori som beskriver gasernas fysikaliska egenskaper på deras molekylära nivå. Begreppen för den kinetiska molekylära teorin är som följer.
- Gaser innehåller partiklar som är i konstant, slumpmässig rörelse.
- Dessa partiklar kolliderar ständigt med varandra. Kollisionerna är helt elastiska.
- Volymen på en gasmolekyl är försumbar jämfört med volymen på behållaren i vilken gasen finns. Men dessa partiklar har en avsevärd massa.
- Det finns inga intermolekylära krafter mellan gasmolekyler.
- Den genomsnittliga kinetiska energin för gasen är proportionell mot gasens absoluta temperatur.
Figur 2: rena kollisioner mellan gaspartiklar
Förhållandet mellan gasmolekylers kinetiska energi och hastighet kan ges enligt nedan.
KE = ½.mv 2
Där KE är den kinetiska energin, är m massan av en gaspartikel och v är den genomsnittliga hastigheten för gasmolekyler. Men att mäta dessa parametrar är svårt; sålunda modifieras ekvationen enligt nedan.
KE = 3 / 2.k B T
Där KE är den kinetiska energin är k B Boltzmanns konstant (1,381 × 10-23 m 2 kg s -2 K -1) och T är den absoluta temperaturen för gasen (i Kelvin-enheter). Denna ekvation indikerar att gasens kinetiska energi är direkt proportionell mot gasens absoluta temperatur.
Vad är skillnaden mellan partikelmodell för materia och kinetisk molekylär teori?
Skilja artikeln mitt före bordet
Partikelmodell av materia vs kinetisk molekylär teori |
|
| Partikelmodell för materia är en modell som förklarar arrangemanget av partiklar (atomer, molekyler eller joner) i en viss fas av materien. | Kinetisk molekylär teori är en teori som indikerar de fysiska egenskaperna hos gaser på deras molekylära nivå. |
| Komponenter | |
| Partikelmodellen för materia beskriver egenskaperna hos fasta, flytande och gasfaser av materia. | Den kinetiska molekylära teorin beskriver gasernas egenskaper. |
| Innehåll | |
| Partikelmodellen för materia förklarar arrangemanget av partiklar i ett fast ämne, vätska eller gas. | Den kinetiska molekylära teorin förklarar förhållandet mellan kinetisk energi och andra egenskaper hos en gas. |
Sammanfattning - Partikelmodell för materia vs kinetisk molekylär teori
Partikelmodellen och den kinetiska molekylära teorin förklarar materiens olika fysiska egenskaper. Partikelmodell är modellen som förklarar arrangemanget av partiklar (atomer, molekyler eller joner) i en viss materiefas. Kinetisk molekylär teori beskriver förhållandet mellan kinetisk energi och andra egenskaper hos en gas. Nyckelskillnaden mellan partikelmodell för materia och kinetisk molekylär teori är att partikelmodellen för materia beskriver egenskaperna hos fasta, flytande och gasfaser av materia medan den kinetiska molekylära teorin beskriver egenskaperna hos gaser.
