Nyckelskillnad - Unimolekylära vs Bimolekylära reaktioner
I kemi används termen molekyläritet för att uttrycka antalet molekyler som samlas för att reagera i en elementär reaktion. En elementär reaktion är en enstegsreaktion som ger slutprodukten direkt efter reaktionen mellan reaktanterna. Detta innebär att de grundläggande reaktionerna är kemiska reaktioner som inte har några mellansteg innan slutprodukten bildas. Unimolekylära och bimolekylära reaktioner är sådana elementära reaktioner. Nyckelskillnaden mellan unimolekylära och bimolekylära reaktioner är att unimolekylära reaktioner endast involverar en molekyl som reaktant medan bimolekylära reaktioner involverar två molekyler som reaktanter.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är unimolekylära reaktioner
3. Vad är bimolekylära reaktioner
4. Likheter mellan unimolekylära och bimolekylära reaktioner
5. Jämförelse sida vid sida - Unimolekylära vs Bimolekylära reaktioner i tabellform
6. Sammanfattning
Vad är unimolekylära reaktioner?
Unimolekylära reaktioner är elementära reaktioner som endast involverar en molekyl som reaktant. Där är reaktionen en omläggningsreaktion. Den enda molekylen ordnas om för att bilda fler olika molekyler som slutprodukter. Men detta sker i ett enda steg. Det finns inga mellansteg som reaktantmolekylen genomgår vid bildandet av den slutliga produkten. Det ger de slutliga produkterna direkt. Ekvationen för reaktionen kan ges som
A → P
Här är A reaktant och P är produkten. Enligt den första ordningen med hastighetslag kan reaktionshastigheten ges enligt nedan.
Hastighet = k [reaktant]
Några exempel på unimolekylära reaktioner inkluderar följande:
Figur 01: Cyclopropan-omläggning för att bilda propan.
- Omvandling av N 2 O 4 i två NO 2 molekyler
- Omvandling av cyklopropan till propen
- Omvandling av PCl 5 till PCl 3 och Cl 2
Vad är bimolekylära reaktioner?
Bimolekylära reaktioner är elementära kemiska reaktioner som involverar två molekyler som reaktanter. Det kan beskrivas som kollision mellan två molekyler eller partiklar. Dessa är vanliga kemiska reaktioner inom organisk och oorganisk kemi. De två molekylerna kan vara av samma eller olika typer. Till exempel, kan de två molekylerna vara två NOCl molekyler med samma atomarrangemang eller kan vara C och O 2 som har olika atomkombinationer. Ekvationerna för de bimolekylära reaktionerna ges enligt nedan.
A + A → P
A + B → P
Figur 02: Energidiagram för en bimolekylär reaktion.
Eftersom det finns två reaktanter förklaras dessa reaktioner som andra ordningens reaktioner. Därför beskrivs dessa bimolekylära reaktioner i andra ordningens hastighetslag;
Rate = [A] 2
Eller
Rate = [A] [B]
I vilken den övergripande ordningen alltid är 2. Några exempel på bimolekylära reaktioner ges nedan.
- Reaktion mellan CO och NO 3
- Reaktion mellan två NOCl-molekyler
- Reaktion mellan Cl och CH 4
Vad är likheterna mellan unimolekylära och bimolekylära reaktioner?
- Både unimolekylära och bimolekylära reaktioner är elementära reaktioner.
- Både unimolekylära och bimolekylära reaktioner ger produkten i ett enda steg.
- Både unimolekylära och bimolekylära reaktioner har inga mellansteg.
Vad är skillnaden mellan unimolekylära och bimolekylära reaktioner?
Skilja artikeln mitt före bordet
Unimolekylära vs biomolekylära reaktioner |
|
| Unimolekylära reaktioner är elementära reaktioner som endast involverar en molekyl som reaktant. | Bimolekylära reaktioner är elementära kemiska reaktioner som involverar två molekyler som reaktanter. |
| Reaktanter | |
| Unimolekylära reaktioner har en reaktant | Bimolekylära reaktioner har två reaktanter. |
| Lag om skattesats | |
| Unimolekylära reaktioner förklaras via första ordningen av skattelag. | Bimolekylära reaktioner förklaras genom andra ordningens skattelag. |
| Övergripande order | |
| Den övergripande ordningen för hastighetsekvationen för unimolekylära reaktioner är alltid 1. | Den övergripande ordningen för hastighetsekvationen för bimolekylära reaktioner är alltid 2. |
Sammanfattning - Unimolekylära vs Bimolekylära reaktioner
Unimolekylära och bimolekylära reaktioner är elementära reaktioner. Dessa reaktioner ger produkten i ett enda steg. Dessa reaktioner kan också uttryckas med hjälp av skattelagar. Skillnaden mellan unimolekylära och bimolekylära reaktioner är att unimolekylära reaktioner endast involverar en reaktant medan bimolekylära reaktioner involverar två molekyler som reaktanter.
Ladda ner PDF-filen för Unimolecular vs Bimolecular Reations
Du kan ladda ner PDF-versionen av den här artikeln och använda den för offlineändamål enligt citat. Ladda ner PDF-versionen här: Skillnaden mellan unimolekylära och bimolekylära reaktioner
