Järnglukonat vs Järnsulfat
Järn är en metall i d-blocket med symbolen Fe. Det är ett av de vanligaste elementen som bildar jorden och har stora mängder i jordens inre och yttre kärna. Det är det fjärde vanligaste elementet i jordskorpan. Järn har oxidationstillstånd som sträcker sig från −2 till +8. Bland dessa +2- och +3-former är de vanligaste. +2 Oxidationsform av järn är känd som järn och +3-form kallas järn. Dessa joner är i form av joniska kristaller, som bildas med olika anjoner. Järn behövs för biologiska system för olika ändamål. Till exempel hos människor finns järnhaltigt som ett kelatbildande medel i hemoglobin. Det är också viktigt för klorofyllsyntesen i växter. Därför, när det finns en brist på denna jon, visar biologiska system olika sjukdomar. Järnglukonat och järnsulfat är två jonföreningar som kan ges som järntillskott för att övervinna järnbrister i levande system.
Järnglukonat
En av järnsalterna av glukonsyra är känd som järnglukonat. Karboxylsyragruppen i glukonsyran reagerar med järnhaltigt för att producera detta salt. Två glukonatjoner samverkar med järnjonen när de producerar detta salt. Den har molekylformeln för C 12 H 24 FeO 14. Molmassan för föreningen är 448,15. Järnglukonat har följande struktur.
Detta är ett fast ämne som har ett ljusgult till brunt / svart utseende och en lätt karamellukt. Järnglukonat är lösligt i vatten. Det används som ett järntillskott till kroppen. På marknaden marknadsförs järnglukonat under varumärkena som Fergon, Ferralet och Simron. För sjukdomar som hypokrom anemi, som orsakas på grund av brist på järn i kroppen, ges järnglukonat. Vidare används järnglukonat som livsmedelstillsats.
Ferrosulfat
Ferrosulfat är en jonisk förening med den kemiska formeln FeSO 4. Det kan finnas i olika kristalltyper beroende på mängden vattenmolekyler som är fästa. Den har vattenfri form, monohydrat, tetrahydrat, pentahydrat, hexahydrat och heptahydrat. Bland dessa är den blå, gröna heptahydratformen vanlig. Monohydrat-, pentahydrat- och hexahydratformer är relativt sällsynta. Andra än de blå, gröna färgkristallerna är andra former av järnsulfat mestadels vitfärgade kristaller. Vid uppvärmning tappar de hydratiserade kristallerna vatten och blir vattenfria fasta ämnen. Vid ytterligare uppvärmning sönderdelas den i svaveldioxid, svaveltrioxid och järn (III) oxid (rödbrun färg). De är luktfria kristaller. Ferrosulfat upplöses lätt i vatten och, i det fallet, bildar ferrojon hexa aquakomplexet, [Fe (H 2 O) 6] 2+. Järnsulfat används för att behandla tillståndet med järnbrister som järnbristanemi. Inte bara för människor, det läggs också till växter. I förhållanden som järnkloros, där växtbladen blir gula, ges ljusblå färg järnhaltig. Förutom det används den som en föregångare för att syntetisera andra föreningar. Eftersom det är ett reduktionsmedel används det också för redoxreaktioner.
Vad är skillnaden mellan järnglukonat och järnsulfat?
• I järnglukonat kombineras järnanjon med en organisk anjon. I järnsulfat är anjonen oorganisk.
• Järnglukonat är en stor förening jämfört med järnsulfat.
• Järnsulfat är rikligt i naturen jämfört med järnglukonat.
• När det ges som ett komplement absorberas järnglukonat i våra kroppar mycket mer än järnsulfat.
