Polar vs icke-polär
Som föreslagits av den amerikanska kemisten GNLewis är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomerna har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (förutom ädelgaserna i gruppen 18 i det periodiska systemet); därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra för att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en elektronisk konfiguration av ädelgas. För att atomerna ska reagera med varandra bör det finnas attraktioner. Elektronrörelser i atomer eller molekyler gör dem polära eller icke-polära, och detta hjälper deras interaktioner.
Polär
Polaritet uppstår på grund av skillnaderna i elektronegativitet. Elektronegativitet ger en mätning av en atom för att locka elektroner i en bindning. Vanligtvis används Pauling-skala för att indikera elektronegativitetsvärdena. Om elektronegativitetsskillnaden mellan de två atomerna är mycket stor (mer än 1,7), blir bindningen jonisk. För att en bindning ska vara polär bör skillnaden i elektronegativitet inte överstiga värdet 1,7. Beroende på graden av elektronegativitetsskillnad kan polariteten ändras. Denna grad av skillnad kan vara högre eller lägre. Så, bindningselektronparet dras mer av en atom jämfört med den andra atomen som deltar i bindningen. Detta kommer att resultera i en ojämn fördelning av elektroner mellan de två atomerna. På grund av den ojämna delningen av elektroner,en atom kommer att ha en något negativ laddning medan den andra atomen kommer att ha en något positiv laddning. I detta fall säger vi att atomerna har erhållit en partiell negativ eller positiv laddning. Atomen med högre elektronegativitet får en liten negativ laddning och atomen med en lägre elektronegativitet får en liten positiv laddning. Polaritet betyder avskiljning av avgifter. Dessa molekyler har ett dipolmoment. Dipolmomentet mäter polariteten hos ett band, och det mäts vanligtvis i dybder (det har också en riktning). Polaritet betyder att åtalet skiljs åt. Dessa molekyler har ett dipolmoment. Dipolmomentet mäter polariteten hos ett band, och det mäts vanligtvis i dybder (det har också en riktning). Polaritet betyder att åtalet skiljs åt. Dessa molekyler har ett dipolmoment. Dipolmomentet mäter polariteten hos ett band, och det mäts vanligtvis i dybder (det har också en riktning).
Polära ämnen tenderar att interagera med andra polära ämnen.
Icke-polär
När två av samma atom eller atomer med samma elektronegativitet bildar ett band mellan dem, drar dessa atomer elektronparet på ett liknande sätt. Därför tenderar de att dela elektronerna och denna typ av bindningar kallas icke-polära kovalenta bindningar. Till exempel när samma atomer är förenade för att bilda molekyler som Cl 2, H 2, eller P 4 är varje atom bunden till en annan av en icke polär kovalent bindning. Dessa molekyler är icke-polära molekyler.
Icke-polära ämnen interagerar gärna med andra icke-polära ämnen.
Vad är skillnaden mellan polar och icke-polar?
• Polära molekyler har ett elektriskt dipolmoment medan icke-polära molekyler inte har ett dipolmoment.
• Polära molekyler har en laddningsseparation i kontrast till icke-polära molekyler.
• Polära ämnen tenderar att interagera med andra polära ämnen; de gillar inte att interagera med icke-polära ämnen.
