Atom vs Molecule
De enskilda elementen är knappast stabila under naturliga förhållanden. De bildar olika kombinationer mellan dem eller med andra element för att existera. När detta händer varierar egenskaperna hos enskilda element och ger upphov till nya blandningar.
Atom
Atomer är de små byggstenarna för alla befintliga ämnen. De är så små att vi inte ens kan observera med blotta ögat. Normalt är atomer i Angstrom-området. Atom består av en kärna, som har protoner och neutroner. Förutom neutroner och protoner finns det andra små subatomära partiklar i kärnan, och det finns elektroner som kretsar runt kärnan i orbitaler. Det mesta av utrymmet i en atom är tomt. Attraktionskrafterna mellan den positivt laddade kärnan (positiv laddning på grund av protoner) och de negativt laddade elektronerna bibehåller atomens form.
Atomer av samma slag har liknande protoner och elektroner. Samma typ av atomer kan skilja sig åt på grund av antalet neutroner som är närvarande, och dessa kallas isotoper. Atomer kan förenas med andra atomer på olika sätt och bildar därmed tusentals molekyler. Alla element har ett diatomiskt eller polyatomiskt arrangemang för att bli stabilt förutom Nobelgaserna. Enligt deras elektrondonations- eller tillbakadragningsförmåga kan de bilda kovalenta bindningar eller jonbindningar. Ibland finns det mycket svaga attraktioner mellan atomer.
Atoms struktur bestämdes av en serie experiment utförda av olika forskare. Enligt Daltons teori,
- Alla saker är gjorda av atomer och atomer kan inte brytas ner ytterligare.
- Alla atomer i ett givet element är identiska.
- Föreningar bildas genom kombinationen av två eller flera atomer.
- Atomer kan inte tillverkas eller förstöras. En kemisk reaktion är en omläggning av atomer.
Det finns dock några modifieringar av Daltons teorin nu med mer avancerade upptäckter om atomen.
Molekyl
Molekyler är uppbyggda genom att kemiskt binda två eller flera atomer av samma grundämne (t.ex. O 2, N 2) eller olika element (H 2 O, NH 3). Molekyler har ingen laddning, och atomerna är bundna av de kovalenta bindningarna. Molekyler kan vara mycket stor (hemoglobin) eller mycket liten (H 2), beroende på antalet atomer som är anslutna. Typen och antalet atomer i en molekyl visas med molekylformeln.
Det enklaste helförhållandet mellan atomer som finns i en molekyl ges av den empiriska formeln. Till exempel C 6 H 12 O 6 är molekylformel av glukos, och CH 2 är O den empiriska formeln. Molekylmassa är massan som beräknas med tanke på det totala antalet atomer som ges i molekylformeln. Varje molekyl har sin egen geometri. Atomerna i en molekyl är ordnade på det mest stabila sättet med specifik bindningsvinkel och bindningslängder för att minimera avstötningar och ansträngningskrafterna.
Vad är skillnaden mellan Atom och Molecule?
