Massa mot molarmässan
Vi vet om massa men vi brukar använda begreppet vikt istället för massa i vårt dagliga liv. En människas vikt är en produkt av kroppens massa och jordens allvar. Eftersom denna gravitationseffekt är densamma över hela jorden är det bekvämare att prata i vikt. Men när vi pratar i termer av mindre objekt som ämnenas molekyler, används begreppen molekylmassa och molmassa. Det finns skillnader i massa och molmassa för ett ämne som kommer att vara tydliga efter att ha läst den här artikeln.
I teorin är massan av ett ämne dess relativa massa eftersom den uttrycks i termer av massan av en kolatom som har tagits som 12. I praktiken anses emellertid molekylmassan för ett ämne vara summan av massor av molekylens ingående atomer. Om vi till exempel måste beräkna kolmonoxidens molekylvikt måste vi lägga samman atommassorna kol och väte. Eftersom atommassan av kol är 12 och den för syre är 16, är molekylmassan för kolmonoxid 12 + 16 = 28. På samma sätt, om ämnet är koldioxid, vet vi att det är två syreatomer inblandade, så den molekylära massan av CO2 kommer att beräknas enligt följande: 12+ 16 × 2 = 44
Molekylär massa är ett dimensionslöst tal.
Massan i gram av en mol av ett ämne kallas dess molära massa. Olika ämnen har olika molära massor, och detta beror på att atomer med olika element har olika antal elektroner, protoner och neutroner. En mol av ett ämne innehåller 6,022 x 1023 atomer av det ämnet. Detta är också känt som Avogadros nummer. Molmassan av kol är 12,011 g medan magnesium är 24,3050 g.
Men när det gäller molär massa av föreningar är det första steget att beräkna dess molekylmassa, som är summan av atommassorna för de ingående elementen. Låt oss ta upp exemplet på vatten.
Molekylmassa av vatten = 2 x 1,00794 (atommassa av väte) + 15,9994 (atommassa av syre) = 18,0153
Molmassa av en molekylär förening = molekylvikt i gram / 1 molförening
Så molmassan av vatten = 18,0153 / 1 mol H2O
Skillnaden mellan massa och molarmassa
• Massa eller molekylmassa för ett ämne är massan av en molekyl av ämnet och är summan av atommassorna för de ingående elementen
• Molmassa är massan i gram av en mol av ett ämne som är antalet atomer i en mol av ämnet. Det är ett konstant nummer som heter Avogadros nummer.
• Medan molekylmassan är ett måttlöst tal som uttrycks i förhållande till kolatommassan, uttrycks molmassa i gram
• Många tänker på att båda termerna är desamma, men i praktiken är den genomsnittliga massan inte densamma som massan av en enda molekyl
• När man överväger små molekyler är skillnaden liten och de två är ungefär lika
