Atomic Mass vs Molar Mass
Atomer kan gå i olika kombinationer för att bilda molekyler och andra föreningar. Molekylära strukturer ger de exakta förhållandena mellan atomer; sålunda kan vi skriva molekylformler för föreningar. Dessa är viktiga för att bestämma molekylmassorna eller molmassorna. Molekyler kännetecknas av sina massor. Att veta om molekylär massa är användbart när man mäter föreningarna för reaktioner i laboratoriearbete. Det är dock svårt att mäta en molekylmassa eftersom det är en liten massa. Därför finns det andra metoder som vi kan använda för att mäta massorna av atomer och molekyler.
Vad är atommassa?
Atomer består huvudsakligen av protoner, neutroner och elektroner. Atommassa är helt enkelt en atoms massa. Med andra ord är det samlingen av massor av alla neutroner, protoner och elektroner i en enda atom, specifikt när atomen inte rör sig (vilmassa). Vilamassa tas för att; enligt fysikens grundläggande har det visat sig att när atomer rör sig med mycket hög hastighet ökar massorna. Emellertid är massan av elektroner avsevärt mycket liten jämfört med massorna av protoner och neutroner. Så vi kan säga att elektronernas bidrag till en atommassa är mindre. De flesta atomerna i det periodiska systemet har två eller flera isotoper. Isotoper skiljer sig från varandra genom att ha ett annat antal neutroner, även om de har samma proton- och elektronmängd. Eftersom deras neutronmängd är annorlunda,varje isotop har olika atommassa. Om medelvärdet av hela isotopmassan beräknas kallas den atomvikt. Därför är massan av en specifik isotop atommassan i en atom, som har flera isotoper.
Vad är molarmassa?
Detta är massan av ett ämne för en viss mängd. SI-enheten för molmassan är g mol -1. Detta ger mängden atomer / molekyler / föreningar som finns i en mol av ämnet. Med andra ord är det massan av Avogadro-antalet atomer / molekyler eller föreningar. Detta är också känt som molekylvikt. I molekylvikt bestäms emellertid mängden molekyler i en mol. Det är viktigt att mäta vikten av atomer och molekyler i det praktiska scenariot, men det är svårt att väga dem som enskilda partiklar, eftersom deras massor är mycket små enligt de normala vägningsparametrarna (gram eller kg). Därför är molmasskoncept användbart för att uppfylla detta gap och mäta partiklarna på en makroskopisk nivå. Definitionen av molmassa är direkt relaterad till kol-12 isotopen. Massan av en mol av 12 kolatomer är exakt 12 gram, vilket är dess molära massa är exakt 12 gram per mol. Molmassa av molekyler som innehåller samma atom som O2 eller N 2 beräknas genom att multiplicera antalet atomer av molmassan av atomerna. Molmassa av föreningarna som NaCl eller CuSO 4 beräknas genom att lägga atommassan hos varje atom.
Vad är skillnaden mellan atommassa och molär massa?
• Atommassa är massan av en enda atom. Molmassa ger mängden atomer / molekyler / föreningar som finns i en mol av ämnet.
• Atommassa avser bara atomer, men molmassa avser vilken som helst atom, molekyl, jon etc.
