Massnummer vs Atomic Mass
Atomer består huvudsakligen av protoner, neutroner och elektroner. Några av dessa delpartiklar har en massa; därför bidrar de till atomens totala massa. Vissa subatomära partiklar som elektroner har emellertid ingen signifikant massa. För varje isotop av ett element finns en specifik atommassa och ett massnummer.
Vad är atommassa?
Atommassa är helt enkelt en atoms massa. Med andra ord är det samlingen av massor av alla neutroner, protoner och elektroner i en enda atom, speciellt när atomen inte rör sig (vilmassa). Vilamassa tas eftersom det enligt fysikens grundläggande har visat att när atomer rör sig med mycket hög hastighet ökar massorna. Emellertid är massan av elektroner avsevärt mycket liten jämfört med massorna av protoner och neutroner. Så vi kan säga att elektronernas bidrag till en atommassa är mindre. De flesta atomerna i det periodiska systemet har två eller flera isotoper. Isotoper skiljer sig från varandra genom att ha ett annat antal neutroner, även om de har samma proton- och elektronmängd. Eftersom deras neutronmängd är olika har varje isotop olika atommassa.
Dessutom är massorna av atomer extremt små, så vi kan inte uttrycka dem i normala massenheter som gram eller kilo. För våra ändamål använder vi en annan enhet som kallas atommasseenhet (amu) för att mäta atommassan. 1 atommasseenhet är en tolftedel av massan av en C-12-isotop. När en atommassa delas med massan av en tolftedel av massan av en C-12-isotop erhålls dess relativa massa. Men i den allmänna användningen när vi säger den relativa atommassan för ett element menar vi deras atomvikt (eftersom den beräknas med tanke på alla isotoper). Atommassa och atomvikter används omväxlande av de flesta. De har emellertid olika betydelser, och det orsakar ett betydande fel i beräkningar av bulkmaterial om dessa två tas som en.
Vad är massnummer?
Massnummer är det totala antalet neutroner och protoner i en atomkärna. Samlingen av neutroner och protoner är också känd som nukleoner. Därför kan massnummer också definieras som antalet nukleoner i en atomkärna. Normalt betecknas detta i elementets vänstra övre hörn (som superscript) som ett heltal. Olika isotoper har olika massnummer, eftersom antalet neutroner varierar. Därför ger massnumret för ett element massan av elementet i heltal. Skillnaden mellan massnummer och atomnummer för ett element ger antalet neutroner det har.
Vad är skillnaden mellan massnummer och atommassa?
• Atommassa är massan av en atom. Massnummer betyder det totala antalet neutroner och protoner (nukleoner) i en atomkärna.
• Massnummer är ett heltal medan atommassan ofta är ett decimalvärde.
