Nyckelskillnad - Kombination mot sönderdelningsreaktion
En kemisk reaktion är omvandlingen av en eller flera kemiska föreningar till en eller flera olika produkter, vilket ändrar identiteten hos en kemisk förening. Utgångsmaterialet för en kemisk reaktion kallas reaktanten och den resulterande föreningen kallas produkten. Nedbrytning av föreningar eller kombination av föreningar och bildning av nya föreningar kommer att ske under en kemisk reaktionsprocess eftersom bindningarna mellan atomer i föreningen bryts och skapas på ett annat sätt. Kemiska reaktioner kan delas in i flera breda kategorier. Redoxreaktioner eller oxidationsreduktionsreaktioner är mycket viktiga bland dem. Oxidations- och reduktionsreaktionerna kallas elektronöverföringsreaktioner eftersom elektronerna i reaktanterna överförs från en förening till en annan för att orsaka reaktionen. Vid redoxreaktioner,två parallella reaktioner, som kallas halvreaktioner, inträffar samtidigt. Dessa halvreaktioner visar överföringen av elektroner. Genom att balansera dessa halvreaktioner kan man gissa den totala reaktion som har hänt i slutet. Kombinationsreaktioner och sönderdelningsreaktioner är två huvudtyper av redoxreaktioner. Huvudskillnaden mellan kombination och sönderdelningsreaktion är att kombinationsreaktionen involverar en kombination av reaktanter för att ge en enda produkt medan nedbrytningsreaktionen innebär nedbrytning av en enda förening i två eller flera produkter. Kombinationsreaktioner och sönderdelningsreaktioner är två huvudtyper av redoxreaktioner. Huvudskillnaden mellan kombination och sönderdelningsreaktion är att kombinationsreaktionen involverar en kombination av reaktanter för att ge en enda produkt medan nedbrytningsreaktionen innebär nedbrytning av en enda förening i två eller flera produkter. Kombinationsreaktioner och sönderdelningsreaktioner är två huvudtyper av redoxreaktioner. Huvudskillnaden mellan kombination och sönderdelningsreaktion är att kombinationsreaktionen involverar en kombination av reaktanter för att ge en enda produkt medan nedbrytningsreaktionen innebär nedbrytning av en enda förening i två eller flera produkter.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är en kombinationsreaktion
3. Vad är en sönderdelningsreaktion
4. Jämförelse sida vid sida - Kombination mot sönderdelningsreaktion
5. Sammanfattning
Vad är en kombinationsreaktion?
En kombinationsreaktion, även kallad syntesreaktion, är en reaktion där reaktantföreningar kombineras för att bilda en annan förening som produkten. Med andra ord resulterar reaktionen av enkla molekyler i en komplex molekyl. Några eller alla bindningar mellan atomer i den specifika föreningen bryts ned; samtidigt kommer atomer att kombineras för att bilda den nya föreningen, som är produkten. Vid sönderdelningsreaktioner fungerar samma reaktant som utgångsmaterial för båda halvreaktionerna. Till skillnad från sönderdelningsreaktioner har halvreaktionerna i kombinationsreaktioner olika reaktanter till att börja med. Kombinationsreaktion resulterar i en enda produkt. Följande är ett vanligt exempel som kan ges som förbränningsreaktioner.
Till exempel när Aluminium (Al) är placerad i vätske bromid (Br 2) en kombination reaktion sker och producerar aluminium-bromid (AlBr 3). Här ökas oxidationsantalet i Al och minskar i Br. Därför är det en redoxreaktion och är en kombinationsreaktion eftersom två reaktanter har reagerat för att ge en viss produkt.
Figur 01: Kombinationsreaktion
Vad är sönderdelningsreaktion?
Sönderdelningsreaktion är en annan viktig reaktion i kategorin redoxreaktioner. Det är i princip motsatsen till kombinationsreaktion. En sönderdelningsreaktion är en reaktion där reaktantföreningen bryts ned till produkter. Här inträffar halvreaktioner samtidigt som oxidationsreaktionen och reduktionsreaktionen. Men till skillnad från en kombinationsreaktion är reaktanten för båda halvreaktionerna densamma vid nedbrytningsreaktioner. Sönderdelningsreaktion resulterar i flera produkter.
Vid elektrolys av vatten, när likström passerar genom vatten, sönderdelas vattenmolekyler för att ge syre och vätgas. Här ökas oxidationsantalet i syreatom och minskar i väteatom. Därför är det en redoxreaktion och en sönderdelningsreaktion på grund av nedbrytning av vattenmolekyler i syre- och vätgas.
Figur 02: Kombination mot nedbrytning
Vad är skillnaden mellan kombination och sönderdelningsreaktion?
Skilja artikeln mitt före bordet
Kombination mot sönderdelningsreaktion |
|
| Två eller flera reaktantföreningar är involverade i kombinationsreaktioner. | En enda förening är involverad i en sönderdelningsreaktion. |
| Produkter | |
| Kombinationsreaktion resulterar i en enda produkt. | Sönderdelningsreaktioner resulterar i flera produkter. |
| Halva reaktioner | |
| I kombinationsreaktioner har två halvreaktioner två olika startmolekyler. | Vid sönderdelningsreaktioner fungerar en enda molekyl som utgångsmaterial för båda halvreaktionerna. |
| Kemiska bindningar | |
| Kombinationsreaktioner resulterar i bindning av atomer för att producera den enda slutprodukten. | Vid sönderdelningsreaktioner bryts kemiska bindningar ner för att bilda två eller flera slutprodukter. |
| Molekyler | |
| Kombinationsreaktioner får enkla molekyler att reagera och producerar komplexa molekyler. | Sönderdelningsreaktioner gör att komplexa molekyler bryts ner till enkla molekyler. |
Sammanfattning - Kombination mot sönderdelningsreaktion
Redoxreaktioner är i hög grad en del av världen omkring oss eftersom majoriteten av de viktiga kemiska reaktionerna är redoxreaktioner. Kombinationsreaktioner och sönderdelningsreaktioner är enkla reaktioner som är motsatta varandra. Huvudskillnaden mellan kombination och sönderdelningsreaktion är att kombinationsreaktionen involverar kombinationen av två eller flera reaktantmolekyler för att resultera i en enda slutprodukt medan sönderdelningsreaktionen innebär nedbrytning av en enda molekyl i två eller flera produkter.
