Nyckelskillnad - Bond Moment vs Dipole Moment
Termerna bindningsmoment och dipolmoment baseras på liknande principer men är olika baserat på applikationen. Bindningsmomentet är också känt som bonddipolmoment. Det är polariteten hos en kemisk bindning som ligger i en viss molekyl. Dipolmoment är å andra sidan någon form av elektrisk separation (separering av laddningar). Nyckelskillnaden mellan bindningsmoment och dipolmoment är att bindningsmoment inträffar i en kovalent kemisk bindning medan dipolmoment inträffar mellan två joner i en jonbindning eller mellan två atomer i en kovalent bindning.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckeldifferens
2. Vad är bindningsmoment
3. Vad är dipolmoment
4. Likheter mellan bindningsmoment och dipolmoment
5. Jämförelse sida vid sida - Bondmoment vs Dipolmoment i tabellform
6. Sammanfattning
Vad är Bond Moment?
Bindningsmoment är separationen av elektriska laddningar i en kovalent kemisk bindning som finns i en viss kemisk förening. Därför ger det polariteten hos en kemisk bindning. Bindningsmomentet inträffar när det finns en positiv och negativ laddningsseparation i en kemisk bindning. Bindningsdipolmomentet betecknas med symbolen "μ".
μ = δd
i vilken, δ är laddningsvärdet och d är avståndet mellan två atomer i den kovalenta bindningen. Vid skapandet av ett bindningsdipolmoment separeras de elektriska laddningarna som partiella laddningar δ + och δ-. Denna laddningsseparation sker i kemiska bindningar när två atomer som deltar i bindningsbildningen har olika elektronegativitetsvärden. Eftersom elektronegativiteten hos en atom är affiniteten för elektroner, lockar fler elektronegativa atomer bindningselektroner mot dem. Sedan får atomen med ett mindre elektronegativt värde en partiell positiv laddning eftersom elektronens densitet runt den atomen är mindre. På motsvarande sätt får atomen med hög elektronegativitet en partiell negativ laddning.
Figur 1: polaritet hos bornrifluorid (BF 3)
SI-enheten för mätning av bindningsdipolmoment är Coulomb-meter (C m). En diatomisk molekyl har bara en kovalent bindning. Därför liknar bindningsdipolmomentet i en diatomisk molekyl det molekylära dipolmomentet. Den molekylära dipolmomentet för diatomära molekyler innehållande två liknande atomer är noll, dvs den molekylära dipolmomentet av Cl 2 är noll. Men högjoniska föreningar som KBr har ett högt bindningsmoment och ett molekylärt moment. För komplexa polyatomiska molekyler finns det många kovalenta bindningar. Då bestäms det molekylära dipolmomentet av alla individuella bindningsdipolmoment.
Vad är Dipole Moment?
Dipolmoment är separationen av elektriska laddningar. Laddningsseparationen kan äga rum mellan två joner i en jonbindning eller två atomer i en kovalent kemisk bindning. Ett dipolmoment uppstår på grund av skillnader mellan elektronegativitetsvärden för olika atomer som bildar kemiska bindningar. Ju större skillnad mellan elektronegativitetsvärden, desto större är dipolmomentet. Dipolmomentet mäter polariteten hos en molekyl. Dipolmomentet för en molekyl beräknas med hjälp av följande ekvation.
μ = Σq.r
där μ är dipolmomentet, q är laddningens storlek och r är laddningens position. Här är μ och r vektorer, vilka är kvantiteter som har en riktning och en storlek.
Figur 2: Dipolmoment av propan
Men ibland används termen dipolmoment för att namnge måttet på den magnetiska polariteten hos ett laddningssystem. Det magnetiska dipolmomentet bestämmer vridmomentet som en magnet upplever i ett externt magnetfält. (Moment = moment; en rotationskraft).
Vilka är likheter Bond Moment och Dipole Moment?
- Båda används för att mäta polariteten (som skapas på grund av laddningsseparation)
- Båda mäts i enheten Debye (D) som är lika med coulomb-meter (C m).
Vad är skillnaden mellan Bond Moment och Dipole Moment?
Skilja artikeln mitt före bordet
Bond Moment vs Dipole Moment |
|
| Bindningsmoment är separationen av elektriska laddningar i en kovalent kemisk bindning som finns i en viss kemisk förening. | Dipolmoment är separationen av elektriska laddningar. |
| Mått | |
| Bindningsmomentet mäter polariteten hos en kemisk bindning. | Dipolmomentet mäter polariteten hos en kemisk bindning eller en molekyl. |
| Förekomst | |
| Bindningsmoment inträffar i en kovalent kemisk bindning. | Dipolmoment inträffar mellan två joner i en jonbindning eller mellan två atomer i en kovalent bindning i en molekyl. |
Sammanfattning - Bond Moment vs Dipole Moment
Bindningsmoment och dipolmoment är relaterade termer när det gäller polariteten hos kemiska bindningar i molekyler eller jonföreningar. Nyckelskillnaden mellan bindningsmoment och dipolmoment är att bindningsmoment inträffar i en kovalent kemisk bindning medan dipolmoment inträffar mellan två joner i en jonbindning eller mellan två atomer i en kovalent bindning.
