Nyckelskillnaden mellan bindningsenergi och bindningsdissociationsenergi är att bindningsenergin är ett medelvärde medan bindningsdissociationsenergin är ett särskilt värde för en viss bindning.
Som föreslagits av den amerikanska kemisten GNLewis är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomerna har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (förutom ädelgaserna i grupp 18 i det periodiska systemet); därför är de inte stabila. Följaktligen tenderar dessa atomer att reagera med varandra, att bli stabila. Det kan uppstå genom att bilda jonbindningar, kovalenta bindningar eller metallbindningar beroende på atomernas elektronegativitet. När två atomer har liknande eller mycket låg elektronegativitetsskillnad, reagerar de tillsammans, de bildar en kovalent bindning genom att dela elektroner. Bindningsenergi och bindningsdissociationsenergi är två begrepp beträffande kovalenta kemiska bindningar.
