Nyckelskillnad - Bond Energy vs Bond Enthalpy
Både bindningsenergi och bindningsentalpi beskriver samma kemiska koncept; mängden energi som krävs för att bryta isär en mol molekyler i dess atomer. Detta mäter styrkan hos en kemisk bindning. Därför kallas det också bindningsstyrka. Bindningsenergin beräknas som ett medelvärde av bindningsdissociationsenergier vid 298 K för kemiska arter i gasfasen. Det finns ingen betydande skillnad mellan termerna bindningsenergi och bindningsentalpi, men bindningsenergi betecknas med "E" medan bindningsentalpi betecknas med "H".
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är obligationsenergi
3. Vad är obligationsentalpi
4. Jämförelse sida vid sida - Bondenergi jämfört med obligationsentalpi i tabellform
5. Sammanfattning
Vad är Bond Energy?
Bindningsenergi eller bindningsentalpi är ett mått på bindningsstyrka. Bindningsenergi är den mängd energi som krävs för att bryta isär en mol molekyler i dess komponentatomer. Detta betyder att bindningsenergi är den energi som krävs för att bryta en kemisk bindning. Bond-energi betecknas som "E". Måttenheten är kJ / mol.
Kemiska bindningar bildas mellan atomer för att erhålla ett stabilt tillstånd när de enskilda atomerna har hög energi som är instabil. Detta innebär att kemisk bindningsbildning minskar energin i ett system. Därför frigörs en del av energin (vanligtvis som värme) när kemiska bindningar bildas. Följaktligen är bindningsbildningen en exoterm reaktion. För att bryta denna kemiska bindning, bör energi tillhandahållas (lika mycket energi som den energi som frigörs vid bindning). Denna mängd energi är känd som bindningsenergi eller bindningsentalpi.
Figur 1: Energidiagram för bindningsbildning (vänster) och bindningsdissociation (höger).
Bindningsenergin är lika med skillnaden mellan produktens entalpi (atomer) och reaktanter (startmolekyl). Varje molekyl bör ha sina egna bindningsenergivärden. Men det finns undantag. Till exempel beror bindningsenergin för CH-bindningen på molekylen där bindningen sker. Därför beräknas bindningsenergin som ett medelvärde av bindningsdissociationsenergier.
Bindningsenergin är den genomsnittliga bindningsdissociationsenergin för samma art i gasfas (vid 298 K temperatur). Till exempel, bindningsenergin av metan molekyl (CH 4 är) den mängd energi som krävs för att bilda en kolatom och 4 väteradikaler. Sedan kan bindningsenergin för CH-bindning beräknas genom att ta summan av bindningsdissociationsenergier för varje CH-bindning och dela det totala värdet med 4.
Ex: Bond energi av OH-bindning i H 2 O molekyl kan beräknas enligt följande.
Mängden energi som krävs för att bryta H-OH-bindningen = 498,7 kJ / mol
Mängden energi som krävs för att bryta OH-bindningen (i den återstående OH-radikalen) = 428 kJ / mol
Den genomsnittliga bindningsdissociationsenergin = (498,7 + 428) / 2
= 463,35 kJ / mol ≈ 464 kJ / mol
Hence, bindningsenergin av OH i H 2 O molekyl anses som 464 kJ / mol.
Vad är Bond Enthalpy?
Bindningsentalpi eller bindningsenergi är den mängd energi som krävs för att separera en molekyl i dess atomkomponenter. Det är ett mått på bindningsstyrkan. Obligationsentalpi betecknas som "H".
Vad är skillnaden mellan Bond Energy och Bond Enthalpy?
- Bindningsenergi eller bindningsentalpi är mängden energi som krävs för att bryta isär en mol molekyler i dess komponentatomer.
- Bindningsenergi betecknas som "E" medan bindningsentalpi betecknas som "H".
Sammanfattning - Bond Energy vs Bond Enthalpy
Bindningsenergin eller bindningsentalpi är den mängd energi som krävs för att separera en mol molekyler i dess atomkomponenter i gasfas. Det beräknas med hjälp av bindningsdissociationsenergivärdena för kemiska bindningar. Därför är bindningsenergin medelvärdet av bindningsdissociationsenergier. Det är alltid ett positivt värde eftersom bindningsdissociationen är endoterm (bindningsbildningen är exoterm). Det finns ingen betydande skillnad mellan bindningsenergi och bindningsentalpi.
