Nyckelskillnaden mellan dubbelbindning och enkelbindning är att två atomer i en enkelbindningsbildning delar ett elektronpar endast mellan, medan två atomer i en dubbelbindningsbildning delar två elektronpar.
Som föreslagits av den amerikanska kemisten GNLewis är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomerna har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (förutom ädelgaserna i grupp 18 i det periodiska systemet); därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra, att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en elektronisk konfiguration av ädelgas. Och detta kan hända genom att bilda jonbindningar, kovalenta bindningar eller metallbindningar. Bland dessa är kovalent bindning speciell. Enkel- och dubbelobligationer omfattas av denna kategori av obligationer.
