Jämviktskonstant mot reaktionskvotient
Vissa reaktioner är reversibla, och vissa reaktioner är irreversibla. I en reaktion omvandlar reaktanter till produkter. Och i vissa reaktioner kan reaktanterna genereras igen från produkterna. Denna typ av reaktioner kallas reversibel. I oåterkalleliga reaktioner, när reaktanterna omvandlas till produkter, kan de inte regenereras igen från produkterna. I en reversibel reaktion när reaktanter går till produkter kallas den framåtreaktionen och när produkterna kommer till reaktanter kallas den bakåtreaktionen. När hastigheten för reaktioner framåt och bakåt är lika, sägs reaktionen vara i jämvikt. Så över en tidsperiod förändras inte mängden reaktanter och produkter. Vändbara reaktioner tenderar alltid att komma till jämvikt och upprätthålla denna jämvikt. När systemet är i jämvikt,mängden produkter och reaktanterna behöver inte nödvändigtvis vara lika. Det kan finnas en högre mängd reaktanter än produkterna eller tvärtom. Det enda kravet i en jämviktsekvation är att bibehålla en konstant mängd från båda över tiden.
Vad är jämviktskonstant?
För en reaktion, i jämvikt, kan en jämviktskonstant definieras; där det är lika med förhållandet mellan koncentration / aktivitet av produkter och koncentration / aktivitet av reaktioner.
K = [produkt] n / [reaktant] m; n och m är de stökiometriska koefficienterna för produkten och reaktanten.
Jämviktskonstant kan ha en enhet eller inte. Om n är lika med m avbryts alla koncentrationsenheter och ger inga enheter till K. Jämviktskonstant är en konstant vid konstant temperatur. Jämviktskonstanten har samma värde vid konstant temperatur oavsett mängden reaktanter eller produkter i mediet. Katalysatorer eller tryckförändringar påverkar inte det. Det kan finnas flera typer av jämviktskonstanter. Till exempel, när en svag syra upplöses i vatten, upprättar den jämvikt är jämviktskonstanten också känd som syradissociationskonstanten. Produktens eller reaktanternas fysiska tillstånd påverkar också jämviktskonstanten, eftersom fasta tillståndsarter inte ingår i ekvationen.
Vad är reaktionskvotient?
Reaktionskvotient är förhållandet mellan produkterna och reaktanterna i en reaktion vid en viss tidpunkt. Det betecknas också som Q. Det beräknas på samma sätt som jämviktskonstanten, men det är inte ett måste att använda den i reaktioner, som har nått jämviktstillstånd. Om den beräknade reaktionskvoten är högre än jämviktskonstantens värde, kommer reaktionen att gå i omvänd riktning. Däremot, när reaktionskvoten är lägre än jämviktskonstanten, kommer reaktanterna att gå framåt. Därför är reaktionskvoten viktig för att bestämma riktningen för en reaktion.
Vad är skillnaden mellan jämviktskonstant och reaktionskvotient?
• Reaktionskvoten kan beräknas för en reaktion när som helst, inte bara för reaktionerna i jämviktsliknande jämviktskonstanter.
• Om jämviktskonstanten är lika med reaktionskvoten är reaktionen i jämvikt. Genom att jämföra K- och Q-värdet kan vi bestämma vart reaktionen riktas.
