Ångtryck vs partiellt tryck
Partiellt tryck och ångtryck är två viktiga egenskaper hos gasformiga system. Den här artikeln jämför och kontrasterar definitionerna, tillämpningarna och skillnaderna mellan ångtryck och partiellt tryck.
Ångtryck
För att förstå ångtryck krävs en tydlig förståelse av begreppet tryck. Tryck definieras som kraften per ytenhet som appliceras i en riktning vinkelrät mot objektet. Trycket hos en statisk vätska är lika med vätskekolonnens vikt över den punkt som trycket mäts. Därför är trycket på en statisk (icke-flytande) vätska endast beroende av vätskans densitet, tyngdacceleration, atmosfärstrycket och vätskans höjd över den punkt som trycket mäts. Trycket kan också definieras som den kraft som utövas av partiklarnas kollisioner. I denna mening kan trycket beräknas med hjälp av den molekylära kinetiska teorin för gaser och gasekvationen. Ångtryck är det tryck som ångan utövar i ett system, som är i jämvikt,eller trycket som utövas av en ånga. Ett system är i jämvikt, när gastillståndet och ångans flytande eller kondenserade tillstånd är i kontakt med varandra, i ett slutet system. En vätska förångas av värmen. Därför är systemets temperatur ett mått på förångningen av vätskan. Temperaturen är också ett mått på mängden ångmolekyler som ett system kan rymma utan att tvinga kondens. Det finns två typer av ångtryck. De är nämligen mättat ångtryck och omättat ångtryck. När ett slutet system har både ångan och motsvarande vätska i jämvikt rymmer systemet högsta möjliga mängd ånga. Därför sägs systemet vara mättat. När ett system endast har ångan, sägs det vara ett omättat system, och eventuell vätska tillsätts,tills mättnadspunkten avdunstar. Det måste noteras att det mättade ångtrycket i ett system bara beror på systemets temperatur och själva ämnet.
Partiellt tryck
Ett systems partiella tryck är förhållandet mellan trycket som utövas av den betraktade gasen och systemets totala tryck. Partiellt tryck på en gas är bara ett tal. Partiellt tryck kan bara variera i området från noll till ett. Partialtrycket för en ren gas är 1, medan partialtrycket från ett saknat ämne är noll. Det kan bevisas att en gastrycks partiella tryck också är lika med gasens molekylförhållande för en perfekt gas. Molekylförhållandet är antalet molekyler i gasen som betraktas dividerat med det totala antalet gasmolekyler. Partiellt tryck multiplicerat med systemets totala tryck ger trycket från den betraktade gasen.
Vad är skillnaden mellan ångtryck och partiellt tryck?
• Ångtryck i ett system är den form av tryck som utövas av ångan i systemet, som mäts i Pascal.
• Systemets partiella tryck är förhållandet mellan trycket som utövas av den betraktade gasen och systemets totala tryck.
• Partialtryck är ett fraktionerat dimensionslöst värde som projicerar bidraget till det totala trycket.
