Natriumfosfat monobasiskt mot dibasiskt | Sodium Phosphate Dibasic vs Sodium Phosphate Monobasic | Mononatriumfosfat vs dinatriumfosfat | Mononatrium vs dinatriumfosfat
En fosforatom är bunden med fyra oxygener för att bilda en -3 polyatomisk anjon. På grund av enkelbindningarna och dubbelbindningen, mellan P och O, har fosfor ett oxidationstillstånd +5 här inne. Den har en tetrahedral geometri. Följande är strukturen hos fosfatanjon.
PO 4 3-
Fosfatanjon kan kombineras med olika katjoner för att bilda många jonföreningar. Natriumfosfat är ett salt som det där tre natriumjoner är elektrostatistiskt bundna med en fosfatanjon. Trinatriumfosfat är en vitfärgad kristall som mycket upplöses i vatten. När det är lösligt i vatten producerar det en alkalisk lösning. Natriumfosfat monobasiskt och natriumfosfat dibasiskt är två andra föreningar av natrium och fosfat. För en syra definierar vi termen monobasisk som "en syra, som bara har en proton som kan doneras till en bas under en syrabasreaktion." På samma sätt betyder dibasisk för en syra att ha två protoner, som kan doneras till en bas. Men när man överväger dessa två termer beträffande ett salt, är innebörden helt annorlunda. Ett monobasiskt salt avser ett salt som bara har en atom av en likvärdig metall. Och dibasiskt salt betyder att ha två likvärdiga metalljoner. I detta fall är den likvärdiga metalljonen natriumkatjonen. Eftersom dessa är salter löses de lätt i vatten och producerar alkaliska lösningar. Dessa föreningar är kommersiellt tillgängliga i vattenhaltiga och vattenfria former. Monobasiskt och dibasiskt natriumfosfat tillsammans är mycket viktigt i biologiska system som buffert. Vidare används dessa två medicinskt som ett saltlösningsmedel för att behandla förstoppning.medicinskt används dessa två som saltlösning, för att behandla förstoppning.medicinskt används dessa två som saltlösning, för att behandla förstoppning.
Natriumfosfat monobasiskt
Natriumfosfat monobasisk eller mononatriumfosfat har molekylformeln av NaH 2 PO 4. Den molmassa av föreningen är 120 g mol -1. Anjonen i denna molekyl inte är den trevärda fosfatanjon, men H 2 PO 4 - anjon. Denna anjon härrör från fosfatjonen där två väten är bundna med två negativa oxygener. Alternativt på andra sidan den har härletts från avlägsnandet av en proton från fosforsyra (H 3 PO 4). Fosfatanjonen och H 2 PO 4 -anjoner är i jämvikt, i vattenhaltiga medier. Natriumfosfat monobasisk finns som färglösa kristaller eller vitt pulver. Det löses lätt i vatten, men löses inte i organiska lösningsmedel som alkohol. PKa för detta ligger mellan 6,8-7,20. Denna förening kan framställas när fosforsyra reagerar med ett natriumsalt som natriumhalogenid.
Natriumfosfat dibasiskt
Denna förening är också känd som dinatriumfosfat och har molekylformeln Na 2 HPO 4. Molmassan av föreningen är 142 g mol -1. När två natriumkatjoner ersätter väteatomerna i fosforsyran, erhålls natriumfosfatdibasiskt. Så i laboratoriet kan vi göra denna förening genom att reagera två ekvivalenter natriumhydroxid med en ekvivalent fosforsyra. Föreningen är en vit kristallin fast substans och löser sig lätt i vatten. PH-värdet för denna vattenhaltiga lösning är ett basvärde som ligger mellan 8 och 11. Detta salt används för matlagning och som ett laxermedel.
Vad är skillnaden mellan natriumfosfat monobasiskt och natriumfosfat dibasiskt?
• Natriumfosfat, monobasiskt har den kemiska formeln av NaH 2 PO 4, och natriumfosfat dibasiskt har den kemiska formeln Na 2 HPO 4.
• Molekylvikten för natriumfosfatdibasisk är högre än för monobasisk natriumfosfat.
• När natriumfosfatdibasiskt löser sig i vatten är grundläggningen högre i mediet än när monobasiskt natriumfosfat löses upp i vatten.
