Koordinera Kovalent Bond vs Kovalent Bond
Som föreslagits av den amerikanska kemisten GNLewis är atomer stabila när de innehåller åtta elektroner i sitt valensskal. De flesta av atomerna har mindre än åtta elektroner i sina valensskal (förutom ädelgaserna i gruppen 18 i det periodiska systemet); därför är de inte stabila. Dessa atomer tenderar att reagera med varandra, att bli stabila. Således kan varje atom uppnå en elektronisk konfiguration av ädelgas. Kovalenta bindningar är en viktig typ av kemiska bindningar som förbinder atomer i en kemisk förening.
Polaritet uppstår på grund av skillnaderna i elektronegativitet. Elektronegativitet ger en mätning av en atom för att locka elektroner i en bindning. Vanligtvis används Pauling-skala för att indikera elektronegativitetsvärdena. I det periodiska systemet finns det ett mönster för hur elektronegativitetsvärdena förändras. Från vänster till höger genom en period ökar elektronegativitetsvärdet. Därför har halogener större elektronegativitetsvärden under en period, och grupp 1-element har jämförelsevis låga elektronegativitetsvärden. Ned i gruppen minskar elektronegativitetsvärdena. När två av samma atom eller atomer med samma elektronegativitet bildar ett band mellan dem, drar dessa atomer elektronparet på ett liknande sätt. Därför tenderar de att dela elektronerna och denna typ av bindningar kallas icke-polära kovalenta bindningar.
Kovalent bindning
När två atomer med liknande eller mycket låg elektronegativitetsskillnad reagerar tillsammans bildar de en kovalent bindning genom att dela elektroner. Båda atomerna kan erhålla den elektroniska konfigurationen av ädelgas genom att dela elektroner på detta sätt. Molekyl är den produkt som är resultatet av bildandet av kovalenta bindningar mellan atomer. Till exempel när samma atomer är förenade för att bilda molekyler som Cl 2, H 2, eller P 4 är varje atom bunden till en annan genom en kovalent bindning.
Koordinera kovalent obligation
Detta är också en typ av kovalent bindning där de två elektronerna i bindningen endast doneras av en enda atom. Detta är också känt som en dativbindning. Denna typ av kovalenta bindningar bildas när en Lewis-bas donerar ett elektronpar till en Lewis-syra. Därför kan detta också förklaras som en bindning mellan en Lewis-syra och en Lewis-bas. I teorin, för att visa den donerande atomen och den icke-donerande atomen, lägger vi positiv laddning för den donerande atomen och negativ laddning för den andra atomen. Till exempel, när ammoniak donerar den ensamt elektronpar av kväve till Barium av BF 3, en koordinerande kovalent bindning resultat. Efter bildningen liknar denna bindning en polär kovalent bindning och kan inte särskiljas som en separat bindning även om den har ett separat namn.
Vad är skillnaden mellan kovalent bindning och koordinat kovalent bindning?
• I en kovalent bindning bidrar båda atomerna med samma antal elektroner till bindningen, men i en koordinatkovalent bindning doneras två elektroner av en enda atom.
• I en kovalent bindning kan elektronegativitetsskillnaden mellan de två atomerna vara noll eller ett mycket lågt värde, men i koordinat kovalent bindning bildas en typ av polär kovalent bindning.
• För att en koordinat kovalent bindning ska bildas bör en atom i molekylen ha ett ensamt par.
