Skillnaden Mellan Molaritet Och Osmolaritet

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Molaritet mot osmolaritet

Koncentration är ett viktigt fenomen och används mycket vanligt inom kemi. Den används för att indikera kvantitativ mätning av ett ämne. Om du vill bestämma mängden kopparjoner i en lösning kan den ges som en koncentrationsmätning. De flesta kemiska beräkningar använder koncentrationsmätningar för att dra slutsatser om blandningen. För att bestämma koncentrationen måste vi ha en blandning av komponenter. För att beräkna koncentrationen av varje komponents koncentration måste de relativa mängderna lösta i lösningen vara kända. Det finns få typer av metoder för att mäta koncentrationen. De är masskoncentration, talkoncentration, molkoncentration och volymkoncentration. Alla är förhållanden där täljaren representerar mängden löst ämne,och nämnaren representerar mängden lösningsmedel. I alla dessa metoder skiljer sig sättet att ge lösningen. Nämnaren är emellertid alltid lösningsmedlets volym.

Molaritet

Molaritet är också känd som molär koncentration. Detta är förhållandet mellan antalet mol av ett ämne i en volym av ett lösningsmedel. Konventionellt anges lösningsmedelsvolymen i kubikmeter. Men för vår bekvämlighet använder vi ofta liter eller kubikdecimeter. Därför är molaritetenheten mol per liter / kubik decimeter (mol l ^-1, mol dm ^-3). Enheten indikeras också som M. Till exempel är en lösning av 1 mol natriumklorid löst i vatten en molaritet av 1 M. Molaritet är den vanligaste koncentrationsmetoden. Till exempel används den vid beräkning av pH, dissociationskonstanter / jämviktskonstanter etc. Omvandling av en massa av en given lösning till dess molantal måste göras för att ge molkoncentrationen. För att göra detta divideras massan med lösningsmedlets molekylvikt. Om du till exempel vill bereda 1 M kaliumsulfatlösning, bör 174,26 g mol ^-1 (1 mol) kaliumsulfat lösas i en liter vatten.

Osmolaritet

I osmolaritet anges mängden lösta ämnen i osmoler. Endast de lösta ämnena, som kan dissocieras i en lösning, ges i osmoles. Så osmolaritet kan definieras som antalet osmoler (Osm) av en löst substans per liter (L) lösning. Därför är osmolaritetsenheten Osm / L. Salter som natriumklorid dissocieras i lösningar; därför kan vi ge ett osmolaritetsvärde för dem. Till exempel när en natriumklorid dissocierar det ger en Na ⁺ jon och en Cl ^- jon. Så när 1 mol NaCl löses upp i vatten ger det 2 osmol av lösta partiklar. När nonjoniska lösta ämnen löses upp, dissocieras de inte. Därför ger de bara 1 osmol lösta ämnen per 1 mol löst ämne.

Vad är skillnaden mellan molaritet och osmolaritet?

• Molaritet betyder antalet mol upplösta partiklar per volymenhet av lösningen, men osmolaritet betyder antalet osmol av upplösta partiklar per volymenhet av lösningen.

• Molaritetsenhet är mol dm ^-3 medan osmolaritetsenheten är Osm / L.

• När en förening inte kan dissocieras när den är upplöst kommer osmolariteten och molariteten hos den föreningen att vara lika, men om föreningen dissocierar kommer de att vara olika.