Fenyl vs bensyl
Både fenyl och bensyl härrör från bensen och förväxlas ofta av kemistudenter. Fenyl är ett kolväte molekyl med formel C 6 H 5, medan bensyl är C 6 H 5 CH 2; en extra CH 2 grupp bunden till bensenringen.
Fenyl
Fenyl är ett kolväte molekyl med formel C 6 H 5. Detta härrör från bensen och har därför liknande egenskaper som bensen. Detta skiljer sig dock från bensen på grund av brist på en väteatom i ett kol. Så molekylvikten för fenyl är 77 g mol -1. Fenyl förkortas som Ph. Vanligtvis är fenyl bunden till en annan fenylgrupp, atom eller molekyl (denna del är känd som substituenten, R-gruppen som i figuren). Kolatomerna i fenyl är sp2-hybridiserade som i bensen. Alla kol kan bilda tre sigma-bindningar. Två av sigma-bindningarna bildas med två intilliggande kol, så att det ger upphov till en ringstruktur. Den andra sigma-bindningen bildas med en väteatom. I ett kol, i ringen, bildas emellertid den tredje sigma-bindningen med en annan atom eller molekyl snarare än en väteatom. Elektronerna i p-orbitaler överlappar varandra för att bilda det avlokaliserade elektronmolnet. Därför har fenyl liknande CC-bindningslängder mellan alla kol, oavsett om de har alternerande enkel- och dubbelbindningar. Denna CC-bindningslängd är cirka 1,4 Å. Ringen är plan och har en vinkel på 120 ° mellan bindningarna runt ett kol. På grund av fenylsubstituentgruppen förändras polariteten och andra kemiska eller fysikaliska egenskaper. Om substituenten donerar elektroner till ringens avlokaliserade elektronmoln är de kända som elektrondonerande grupper (t.ex. -OCH3, NH 2). Om substituenten drar till sig elektroner från elektronmolnet är det känt som elektronuttagande substituent. (T.ex. -NO 2, -COOH). Fenylgrupper är stabila på grund av sin aromaticitet, så de genomgår inte lätt oxidationer eller minskningar. Vidare är de hydrofoba och icke-polära.
Bensyl
Formeln av bensyl är C 6 H 5 CH 2. Detta är också ett derivat av bensen. Jämfört med fenyl, har bensyl en CH 2 grupp bunden till bensenringen. En annan del (R-grupp såsom visas på bilden) molekyl kan fästas på bensylgruppen via bindning till CH 2 kolatom. Bensylgruppen förkortas som "Bn". Molekylvikten för bensylgrupp är 91 g mol -1. Eftersom det finns en bensenring är bensylgruppen aromatisk. I organisk kemi mekanismer, kan bensylgruppen vara utformat antingen som en radikal, karbokatjon (C 6 H 5 CH 2 +) eller en karbanjon (C 6 H 5CH 2 -). Till exempel bildas i nukleofila substitutionsreaktioner bensylradikal eller katjonintermediär. Det finns en högre stabilisering av dessa mellanprodukter jämfört med alkylradikalen eller katjonen. Reaktiviteten för bensylposition är liknande den för allylisk position. Bensylgrupper används ofta inom organisk kemi som skyddande grupper, särskilt för att skydda karboxylsyra eller alkoholfunktionella grupper.
Vad är skillnaden mellan fenyl och bensyl?
• Molekylformel av fenyl är C 6 H 5 medan i bensyl, är det C 6 H 5 CH 2.
• Bensyl har extra CH 2 -gruppen jämfört med fenyl.
• I fenyl, är bensenringen direkt bunden till en substituent molekyl eller en atom, men i bensyl, CH 2 gör grupp anslutningen med en annan molekyl eller en atom.
