Osmolalitet mot osmolaritet
Osmolalitet och osmolaritet används för att indikera den lösta koncentrationen av lösta partiklar i en lösning. Idén bakom dessa två ord är relaterad till molaritet och molalitet, men de har olika betydelser. I vissa fall kan molaritet, molalitet och osmolalitet, osmolalitet vara liknande värden. Till exempel kan icke-joniska lösningsmedel övervägas. Men när det gäller joniska lösta ämnen upplösta i ett lösningsmedel har de olika värden. För att förstå de två fenomenen måste vi förstå vad dessa ord betyder. Dessa två termer används ofta med hänvisning till kroppsvätskor och även inom biokemi. Osmometrar används för att mäta dessa värden.
Osmolalitet
Osmolalitet är en koncentrationsenhet baserad på osmoles. Osmoles är ett mått på de lösta partiklarna i ett lösningsmedel. Lösta ämnen kan dissocieras i två eller flera partiklar när det löses upp. En mol är ett mått på det lösta ämnet, men osmoler är ett mått på dessa lösta partiklar. Definition av osmolalitet är osmoler av lösta partiklar i en enhetsmassa av lösningsmedlet (1 kg). Så enheten för osmolalitet är Osm / kg. På kliniker används milliosmoler i stor utsträckning, så enheten för osmolalitet kan också uttryckas som milliosmol / kg (mOsm / kg). Exempelvis är osmolaliteten i serum 282 - 295 mOsm / kg vatten. Det är samma som molalitet där mol upplösta ämnen mäts i 1 kg av lösningsmedlet. Skillnaden mellan molalitet och osmolalitet är användningen av mol av lösta ämnen jämfört med osmol av lösta ämnen.
Osmolaritet
Osmolaritet är densamma som osmotisk koncentration. Detta är mätningen av löst koncentration av en lösning. Enheten för osmolaritet är Osm / L. Det definieras som antalet osmoler av lösta partiklar i en liter lösning. Den kan också ges som milliosmol / liter (mOsm / L). Exempelvis är plasma och annan kroppsvätska osmolaritet 270 - 300 mOsm / L. Molaritet definieras som antalet mol lösta ämnen i en enhetsvolym av en lösning. I osmalolitet betyder osmoles antal lösta partiklar. I en 1M natriumkloridlösning finns det till exempel 1 mol natriumklorid i 1 L. Men när man betraktar osmolariteten finns det 2 osmol. Detta beror på att när natriumklorid löses i en lösning, betraktas natrium- och kloridpartiklar som två separata lösta partiklar, alltså 2 osmol. Så för jonföreningar,molariteten och osmolariteten kommer att vara annorlunda. Men för icke-joniska molekyler, eftersom de inte dissocieras när de är upplösta, motsvarar en mol löst ämne 1 osmol. Vid sjukdomsdiagnostik hos patienter beaktas skillnaden mellan den beräknade osmolariteten och den uppmätta osmolariteten, och detta kallas osmolar gap.
Osmolalitet mot osmolaritet
• Enheten för osmolalitet är Osm / kg och enheten för osmolaritet är Osm / L.
• I osmolalitet beaktas antalet lösta osmoler i en enhetsmassa av lösningsmedlet, men i osmolaritet anses antalet lösta osmoler i en enhetsvolym av lösningsmedel.
