Elektrokemisk cell vs elektrolytisk cell
Vid elektrokemioxidation spelar reduktionsreaktioner en viktig roll. I en oxidationsreduktionsreaktion överförs elektroner från en reaktant till en annan. Substansen som accepterar elektroner är känd som ett reduktionsmedel, där som ämnet som ger bort elektronen är känt som oxidationsmedel. Reduktionsmedel är ansvarig för att reducera den andra reaktanten medan den själv genomgår oxidation. Och för oxidationsmedel är det tvärtom. Dessa reaktioner kan delas in i två halva reaktioner för att visa separata oxidationer och reduktioner; sålunda visar det antalet elektroner som rör sig in eller ut.
Elektrokemiska celler
Elektrokemisk cell är en kombination av ett reducerande och oxiderande medel som är fysiskt separerade från varandra. Vanligtvis separeras med en saltbro. Även om de är fysiskt separerade, har båda halva cellerna kemisk kontakt med varandra. Elektrolytiska och galvaniska celler är två typer av elektrokemiska celler. I både elektrolytiska och galvaniska celler sker oxidationsreduktionsreaktioner. Därför finns det i en elektrokemisk cell två elektroder som kallas anod och katod. Båda elektroderna är externt anslutna med en hög resistent voltmeter; därför kommer inte ström att överföras mellan elektroderna. Denna voltmeter hjälper till att upprätthålla en viss spänning mellan elektroderna där oxidationsreaktioner äger rum. Oxidationsreaktion äger rum på anoden,och reduktionsreaktionen äger rum på katoden. Elektroder är nedsänkta i separata elektrolytlösningar. Normalt är dessa lösningar joniska lösningar relaterade till typen av elektrod. Till exempel nedsänks kopparelektroder i kopparsulfatlösningar och silverelektroder nedsänks i silverkloridlösning. Dessa lösningar är olika; därför måste de separeras. Det vanligaste sättet att separera dem är en saltbro. I en elektrokemisk cell omvandlas cellens potentiella energi till en elektrisk ström, som vi kan använda för att tända en glödlampa eller för att göra något annat elektriskt arbete.kopparelektroder nedsänks i kopparsulfatlösningar och silverelektroder nedsänks i silverkloridlösning. Dessa lösningar är olika; därför måste de separeras. Det vanligaste sättet att separera dem är en saltbro. I en elektrokemisk cell omvandlas cellens potentiella energi till en elektrisk ström, som vi kan använda för att tända en glödlampa eller för att göra något annat elektriskt arbete.kopparelektroder nedsänks i kopparsulfatlösningar och silverelektroder nedsänks i silverkloridlösning. Dessa lösningar är olika; därför måste de separeras. Det vanligaste sättet att separera dem är en saltbro. I en elektrokemisk cell omvandlas cellens potentiella energi till en elektrisk ström, som vi kan använda för att tända en glödlampa eller för att göra något annat elektriskt arbete.
Elektrolytiska celler
Detta är en cell som använder en elektrisk ström för att bryta kemiska föreningar eller med andra ord för att göra en elektrolys. Därför behöver elektrolytiska celler en extern energikälla för drift. Om vi till exempel tar koppar och silver för att vara de två elektroderna i cellen, är silver anslutet till den positiva anslutningen på en extern energikälla (ett batteri). Koppar är ansluten till den negativa terminalen. Eftersom den negativa terminalen är elektronrik flödar elektroner därifrån till kopparelektroden. Så koppar reduceras. Vid silverelektroden sker en oxidationsreaktion och de frigjorda elektronerna ges till den elektronbristiga positiva polen på batteriet. Följande är den totala reaktionen som äger rum i en elektrolytisk cell, som har koppar- och silverelektroder.
2Ag (s) + Cu 2+ (aq) ⇌2 Ag + (aq) + Cu (s)
Vad är skillnaden mellan elektrokemisk cell och elektrolytisk cell?
• Elektrolytisk cell är en typ av elektrokemisk cell.
• Elektrolytiska celler behöver extern ström för drift. Men en elektrokemisk cell, den potentiella energin i cellen omvandlas till en elektrisk ström. Så i en elektrolytisk cell är processen vid elektroderna inte spontan.
• I en elektrokemisk cell är katoden positiv och anoden negativ. I en elektrolytisk cell är katoden negativ och anoden positiv.
