Skillnaden Mellan Mol Och Molaritet

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Mullvad mot molaritet

Både mol och molaritet är relaterade till mätämnen.

Mol

Vi kan räkna och mäta de saker vi kan se och röra vid. Pennor, böcker, stolar, hus eller något liknande kan lätt räknas och berättas i ett antal, men det är svårt att räkna de saker som är riktigt små. Atomer och molekyler i den materien är riktigt små, och det finns miljarder av dem i ett givet litet utrymme. Så att försöka räkna dem som andra objekt är värdelöst. Det är därför en måttenhet som kallas”mullvad” har införts. Detta används för att mäta mängden ämnen (atomer, molekyler, joner, elektroner etc.) i kemi. Enhetens symbol är mol. Kol 12 isotop används för att definiera en mol. Antalet atomer i 12 gram ren kol-12-isotop kallas 1 mol. Detta värde motsvarar 6.02214179 (30) × 10 ²³ kol-12 atomer. Därför är 1 mol 6.02214179 (30) × 10²³ av alla ämnen. Detta nummer är känt som Avogadros nummer. Massan av en mol av ett ämne uttryckt i gram är lika med ämnets molekylvikt. Om vi tar en massa av 1 molekylvikt, kommer den att innehålla 1 mol ämnen och därför Avogadros antal ämnen. I kemi används mol mycket för att indikera mätningarna istället för volym eller vikt.

Molaritet

Koncentration är ett viktigt och vanligt förekommande fenomen inom kemi. Den används för att indikera kvantitativ mätning av ett ämne. Om du vill bestämma mängden kopparjoner i en lösning kan den ges som en koncentrationsmätning. Nästan alla kemiska beräkningar använder koncentrationsmätningar för att dra slutsatser om blandningen. För att bestämma koncentrationen måste vi ha en blandning av komponenter. För att beräkna koncentrationen av varje komponents koncentration måste de relativa mängderna lösta i lösningen vara kända. Det finns få metoder för att mäta koncentrationen, och molaritet är en av dem.

Molaritet är också känd som molkoncentration. Detta är förhållandet mellan antalet mol av ett ämne i en volym av ett lösningsmedel. Konventionellt anges lösningsmedelsvolymen i kubikmeter. För vår bekvämlighet använder vi dock ofta liter eller kubikdecimeter. Därför är molaritetsenheten mol per liter / kubik decimeter (mol l ^-1, mol dm ^-3). Enheten anges också som M. Till exempel har en lösning av I mol natriumklorid löst i vatten en molaritet av 1 M.

Molaritet är den vanligaste metoden för koncentrationsmätning. Exempelvis används den vid beräkning av pH, dissociationskonstanter / jämviktskonstanter etc. Omvandling av en massa av en given lösning till dess molantal måste göras för att ge molkoncentrationen. För att göra detta divideras massan med lösningsmedlets molekylvikt. Om vi till exempel vill bereda en 1 M kaliumsulfatlösning, bör 174,26 g mol ^-1 (1 mol) kaliumsulfat lösas i en liter vatten.

Vad är skillnaden mellan mol och molaritet?

• Mol är ett mått på antalet ämnen, medan molaritet är ett mått på koncentrationen.

• Molaritet ger en uppfattning om mängden ämnen som finns i en blandning.

• Molaritet ges som mol av ett ämne i en volym av ett lösningsmedel.

• En mol är en enhet medan molaritet inte är det.