Normalitet mot molaritet
Molaritet och normalitet är två viktiga och ofta använda fenomen inom kemi. Båda termerna används för att indikera kvantitativ mätning av ett ämne. Om du vill bestämma mängden kopparjoner i en lösning kan den ges som en koncentrationsmätning. De flesta kemiska beräkningar använder koncentrationsmätningar för att dra slutsatser om blandningen. För att bestämma koncentrationen måste vi ha en blandning av komponenter. För att beräkna koncentrationen av varje komponent måste de relativa mängderna lösta i lösningen vara kända. Koncentration är ett bredare begrepp som används, och molaritet och normalitet är typer av koncentrationsmätningar.
Normalitet
Som nämnts ovan är normalitet ett annat sätt att indikera koncentration. "N" är den symbol som används för att beteckna normalitet. Normalitet ges som ekvivalenter per liter. En ekvivalent är antalet mol reaktiva enheter i en förening. Eq / L och mol / L är de enheter som används för att indikera normalitet. Till exempel ger en mol väteklorid en mol vätejoner och en mol kloridjoner i lösningen. En mol vätejoner är lika med en ekvivalent vätejoner. Därför är 1 M HCl samma som 1 N HCL, men när vi tar svavelsyra ger 1 mol svavelsyror 2 mol vätejoner i lösningen. Därför är vätejonernas normalitet 2N för en svavelsyralösning. För ytterligare förståelse av normalitet tar vi en kalciumkloridlösning. För kloridjoner,normaliteten är 2 N eftersom en mol kalciumklorid ger två mol kloridjoner. För kalcium är valensen +2. Så det är som att kalcium kan äga rum av två vätejoner. Därför är dess normalitet också 2.
Molaritet
Molaritet är också känd som molär koncentration. Detta är förhållandet mellan antalet mol av ett ämne i en volym av ett lösningsmedel. Konventionellt anges lösningsmedelsvolymen i kubikmeter. Men för vår bekvämlighet använder vi ofta liter eller kubikdecimeter. Därför är molaritetenheten mol per liter / kubik decimeter (mol l -1, mol dm -3). Enheten indikeras också som M. Till exempel är en lösning av 1 mol natriumklorid löst i vatten en molaritet av 1 M. Molaritet är den vanligaste koncentrationsmetoden. Till exempel används den vid beräkning av pH, dissociationskonstanter / jämviktskonstanter etc. Omvandling av en massa av en given lösning till dess molantal måste göras för att ge molkoncentrationen och, för att göra detta, massa divideras med lösningsmedlets molekylvikt. Om du till exempel vill bereda en 1 M kaliumsulfatlösning, bör 174,26 g mol -1 (1 mol) kaliumsulfat lösas i en liter vatten.
Vad är skillnaden mellan normalitet och molaritet?
• Normalitet anges som ekvivalenter per liter. Molaritet ges som antalet mol per liter.
• Normalitet ger information om antalet reaktiva enheter i en liter av en lösning, medan molaritet ger information om antalet molekyler i en liter lösning.
• En lösnings normalitet kan ges genom molkoncentration dividerat med ekvivalensfaktor.
