Sodium Atom vs Sodium Ion
Elementen i det periodiska systemet är inte stabila förutom ädelgaserna. Därför försöker element att reagera med andra element för att få den ädla gaselektronkonfigurationen för att uppnå stabilitet. På samma sätt måste natrium också få en elektron för att uppnå elektronkonfigurationen för ädelgasen Neon. Alla icke-metaller reagerar med natriumbildande natriumjoner. Förutom vissa likheter har natriumatom och natriumjon olika fysikaliska och kemiska egenskaper på grund av bytet av en elektron.
Sodium Atom
Natrium, som symboliserade som Na, är ett grupp 1-element med atomnummer 11. Natrium har egenskaper hos en grupp 1-metall. Atomvikten på den är 22,989. Dess elektronkonfiguration är 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1. Natrium är det första elementet under den tredje perioden, så elektronerna har börjat fylla i omlopp 3. Natrium finns som ett silverfärgat fast ämne. Men natrium reagerar mycket snabbt med syre när det exponeras för luft, vilket gör en oxidbeläggning i matt färg. Natrium är tillräckligt mjukt för att skära av en kniv, och så snart det skär, försvinner den silverfärgade färgen på grund av oxidskiktbildning. Densiteten hos natrium är lägre än för vatten, så den flyter i vatten medan den reagerar kraftigt. Natrium ger en lysande gul flamma när den brinner i luften. Kokpunkten för natrium är 883 ° C och smältpunkten är 97,72 ° C. Natrium har många isotoper. Bland dem är Na-23 mest rikligt med det relativa överflödet på cirka 99%. Natrium är ett viktigt element i levande system för att upprätthålla osmotisk balans, för nervimpulsöverföring och så vidare. Natrium används också för att syntetisera olika andra kemikalier, organiska föreningar, tvål och för natriumånglampor.
Natriumjon
När natriumatom frigör sin valenselektron till en annan atom bildar den en monovalent (+1) katjon. Den har en elektronisk konfiguration på 1s 2 2s 2 2p 6, vilket liknar den elektroniska konfigurationen för neon. Det är svårt att ta bort en elektron från detta; därför är joniseringsenergin mycket hög (4562 kJ · mol −1). Elektronegativiteten för natrium är mycket låg (enligt Paulings skala är den cirka 0,93), vilket gör det möjligt att bilda katjoner genom att donera en elektron till en högre elektronegativ atom (som halogener). Därför gör natrium ofta joniska föreningar.
Vad är skillnaden mellan Sodium Atom och Sodium Ion?
• Natriumjon har fått en stabil elektronisk konfiguration genom att ge ut en elektron från natriumatomen. Därför har natriumjon en elektron mindre än natriumjonen.
• Med andra ord har valensskalet / det sista skalet av natriumatomen bara en elektron. Men i natriumjon har det sista skalet 8 elektroner.
• Natriumjon har en +1 laddning medan natriumatomen är neutral.
• Natriumatomen är mycket reaktiv; kommer därför inte att hitta gratis i naturen. Det finns som natriumjoner i en förening.
• På grund av frisättningen av en elektron skiljer sig natriumjonradien från atomradien.
• Natriumjon lockas av negativt laddade elektroder, men natriumatomen är det inte.
• Den första joniseringsenergin för natriumatomen är mycket låg jämfört med joniseringsenergin för natrium + 1-jon.
