Skillnaden Mellan övergångsmetaller Och Inre övergångsmetaller

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Övergångsmetaller vs Inre övergångsmetaller

Elementen i det periodiska systemet är ordnade enligt ett stigande mönster beroende på hur elektronerna fylls i atomenerginivåer och deras underskal. Egenskaperna hos dessa element visar en direkt korrelation med elektronkonfigurationen. Därför kan regioner med element med liknande egenskaper identifieras och blockeras för enkelhets skull. De första två kolumnerna i det periodiska systemet innehåller element där den slutliga elektronen fylls i ett 's' subshell, följaktligen benämnt som 's-block'. De sista sex kolumnerna i en utökad periodisk tabell innehåller element där den slutliga elektronen fylls i ett "p" -underskal, följaktligen kallat "p-block". På samma sätt innehåller kolumner från 3-12 element där den sista elektronen fylls i ett 'd' subshell, så kallat 'd-block'. Till sist,den extra elementuppsättningen som ofta skrivs som två separata rader längst ner i det periodiska systemet eller ibland skrivs mellan kolumnerna 2 och 3 som en förlängning kallas 'f-blocket' eftersom deras slutliga elektron fylls i ett 'f subskal. 'D-block'-elementen kallas också' övergångsmetaller 'och' f-block'-elementen kallas också 'inre övergångsmetaller'.

Övergångsmetaller

Dessa element kommer till bild med början från den 4: e raden och termen "övergång" användes eftersom den utvidgade de inre elektroniska skalen vilket gjorde den stabila "8 elektron" -konfigurationen till en "18 elektron" -konfiguration. Som nämnts ovan hör elementen i d-blocket till denna kategori som sträcker sig från grupperna 3-12 i det periodiska systemet och alla element är metaller, därav namnet "övergångsmetaller". Elementen i den ^fjärde raden, grupperna 3-12, kallas kollektivt första övergångsserien, den ^femte raden som den andra övergångsserien, och så vidare. Element i den första övergångsserien inkluderar; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Vanligtvis sägs övergångsmetaller ha ofyllda d-underhöljen, följaktligen element som Zn, Cd och Hg, som finns i den 12: ^e kolumn, tenderar att uteslutas från övergångsserien.

Förutom att bestå av alla metaller, har d-blockelementen flera andra karakteristiska egenskaper som ger den sin identitet. De flesta av övergångsserien metallföreningar är färgade. Detta beror på dd elektroniska övergångar; dvs KMnO ₄ (lila), [Fe (CN) ₆] ^4- (blodröd), CuSO ₄ (blå), K ₂ CrO ₄(gul) etc. En annan egenskap är utställningen av många oxidationstillstånd. Till skillnad från s-block- och p-blockelementen har majoriteten av d-blockelementen varierande oxidationstillstånd; dvs. Mn (0 till +7). Denna kvalitet har gjort att övergångsmetallerna fungerar som bra katalysatorer i reaktioner. Dessutom visar de magnetiska egenskaper och fungerar i huvudsak som paramagneter när de har oparade elektroner.

Inre övergångsmetaller

Som anges i inledningen faller elementen i f-blocket under denna kategori. Dessa element kallas också '' sällsynta jordartsmetaller ''. Denna serie ingår efter den ^andra kolumnen som de två nedre raderna som ansluter till d-blocket i ett utökat periodiskt system eller som två separata rader längst ner i det periodiska systemet. Den 1 ^{: a} rad kallas 'lantanider', och 2 ^{: a}raden kallas 'Actinides'. Både lantanider och aktinider har liknande kemier, och deras egenskaper skiljer sig från alla andra grundämnen på grund av f orbitalernas natur. (Läs skillnaden mellan aktinider och lantanider.) Elektroner i dessa orbitaler är begravda inuti atomen och skyddas av yttre elektroner, och som ett resultat beror kemin i dessa föreningar till stor del på storleken. Ex: La / Ce / Tb (lantanider), Ac / U / Am (aktinider).

Vad är skillnaden mellan övergångsmetaller och inre övergångsmetaller?

• Övergångsmetaller består av d-blockelement medan inre övergångsmetaller består av f-blockelement.

• Inre övergångsmetaller har låg tillgänglighet än övergångsmetaller och kallas därför "sällsynta jordartsmetaller".

• Övergångsmetallkemi beror främst på varierande oxidationsantal, medan inre övergångsmetallkemi huvudsakligen är beroende av atomstorlek.

• Övergångsmetaller används vanligtvis i redoxreaktioner, men användningen av inre övergångsmetaller för detta ändamål är sällsynt.

Läs också skillnaden mellan övergångsmetaller och metaller