Skillnaden Mellan S Och P Blockelement

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Nyckelskillnad - S mot P-blockelement

Nyckelskillnaden mellan s- och p-blockelement kan bäst förklaras med hjälp av deras elektroniska konfiguration. I s-blockelementen fylls den sista elektronen till s-subshell och i p-blockelement fylls den sista elektronen till p-subshell. När de bildar joner; s blockelement avlägsnar lätt sina elektroner från yttersta s subshell medan p blockelement accepterar elektroner till p subshell eller tar bort elektroner från p-subshell. Vissa element i p-gruppen bildar positiva joner som tar bort elektroner från det yttersta p-underskalet och vissa element (de mest elektronegativa elementen) bildar negativa joner som accepterar en elektron från andra. När man tar hänsyn till de kemiska egenskaperna är det en signifikant skillnad mellan s- och p-blockelement; detta beror i grunden på elektronkonfigurationen.

Vad är S-blockelement?

S-blockelement är de kemiska elementen i grupp I och grupp II i det periodiska systemet. Eftersom s subshell endast rymmer två elektroner har dessa element vanligtvis en (grupp I) eller två (grupp II) elektroner i det yttersta skalet. Elementen i grupp I och II visas ovan i tabellen.

Skilja artikeln mitt före bordet

	IA	II A
2	Li	Vara
3	Na	Mg
4	K	Ca
5	Rb	Sr
6	Cs	Ba
7	Fr	Ra

IA	Alkaliska metaller
II A	Jordalkaliska metaller

Alla element i s-block bildar positiva joner och de är mycket reaktiva.

Placeringen av S-blockelementen i det periodiska systemet

Vad är P-blockelement?

P-blockelement är de element vars sista elektron fylls i p-subshell. Det finns tre p-orbitaler; varje omlopp kan rymma två elektroner, vilket gör totalt sex p-elektroner. Därför har p-blockelement en till sex p-elektroner i sitt yttersta skal. P-block innehåller både metaller och icke-metaller; Dessutom finns det också några metalloider.

	13	14	15	16	17	18
2	B	C	N	O	F	Ne
3	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	Ga	Ge	Som	Se	Br	Kr
5	I	Sn	Sb	Te	Jag	Xe
6	Tl	Pb	Bi	Po	På	Rn

Vad är skillnaden mellan S- och P-blockelement?

Vanlig elektronkonfiguration:

S-blockelement: S-blockelement har den gemensamma elektronkonfigurationen av [ädelgas] ns ¹ (för grupp I-element) och [ädelgas] ns ² (för grupp II-element).

P-blockelement: P-blockelement har den gemensamma elektronkonfigurationen av [ädelgas] ns ² np ^1-6. Men helium har 1s ^2- konfiguration; det är en speciell situation.

Oxidationstillstånd:

S-blockelement: S-blockelement visar inte flera oxidationstillstånd som p-blockelement. Till exempel visar grupp I-elementen +1 oxidationstillstånd och grupp II-element visar +2 oxidationstillstånd.

P-blockelement: Till skillnad från s-blockelementen har p-blockelement ett gemensamt oxidationstillstånd för sin respektive grupp i det periodiska systemet och några andra ytterligare oxidationstillstånd beroende på jonens stabilitet.

Grupp	13	14	15	16	17	18
Allmän elektronkonfiguration	ns ² np ¹	ns ² np ²	ns ² np ³	ns ² np ⁴	ns ² np ⁵	ns ² np ⁶
1: ^a medlem i gruppen	Vara	C	N	O	F	han
Vanligt oxidationsnummer	+3	+4	+5	-2	-1	0
Andra oxidationstillstånd	+1	+2, -4	+3, -3	+4, +2,	+ 3, + 5, +1, +7	-

Egenskaper:

S-blockelement: I allmänhet är alla s-blockelement metaller. De är glänsande, bra elektriska och värmeledare och lätta att ta bort elektroner från valensskal. De är de mest reaktiva elementen i det periodiska systemet.

P-blockelement: De flesta av p-blockelementen är icke-metaller. De har låga kokpunkter, dåliga ledare och svåra att ta bort elektroner från det yttersta skalet. Istället får de elektroner. En del av icke-metallerna är fasta ämnen (C, P, S, Se) vid rumstemperatur medan vissa är gaser (syre, kväve). Brom är en icke-metall, och det är en vätska vid rumstemperatur.

Dessutom innehåller p-block några metalliska element; aluminium (Al), gallium (Ga), indium (In), tenn (Sn), tallium (Tl), bly (Pb) och vismut (Bi).

Bild med tillstånd:

1.”Periodiskt system (polyatomiskt)” av DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons

2.”Periodiska system blockerar spdf (32 kolumner)” av användare: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons