Nyckelskillnad - D-blockelement vs övergångselement
Skillnaden mellan D-blockelement och övergångselement är ganska förvirrande. Båda orden används omväxlande, och många använder ordet "övergångselement" för d-blockelement. Huvudskillnaden mellan D-blockelement och övergångselement är att medan alla övergångselement är D-blockelement, är inte alla D-blockelement övergångselement. Det är tydligt att d-blockelement har d-elektroner i d-sub-skalet. Övergångselement är de element som bildar stabila joner med ofullständigt fyllda d-orbitaler. Till exempel är Zink och Scandium d-blockelement; men inte övergångselement.
Vad är D-blockelement?
D-blockelement kan identifieras tydligt med hjälp av elektronkonfigurationen och det periodiska systemet. Huvuddraget med d-blockelementet är att ha minst en elektron i d-sub-skalet. Det udda händer när fyllning av elektroner enligt Aufbau-principen i d-blockelement är att 4s-elektroner först fylls före 3d-elektroner; vilket innebär att 3d-elektroner har högre energi än 4s-elektroner. Men när de tar bort elektroner för att bilda joner; 4s-elektroner avlägsnas först från atomen.
Skilja artikeln mitt före bordet
| Element | Elektronkonfiguration | |
| Skandium | Sc | [Ar] 3d 1 4s 2 |
| Titan | Ti | [Ar] 3d 2 4s 2 |
| Vanadin | V | [Ar] 3d 3 4s 2 |
| Krom | Cr | [Ar] 3d 5 4s 1 |
| Mangan | Mn | [Ar] 3d 5 4s 2 |
| Järn | Fe | [Ar] 3d 6 4s 2 |
| Kobolt | Co | [Ar] 3d 7 4s 2 |
| Nickel | Ni | [Ar] 3d 8 4s 2 |
| Koppar | Cu | [Ar] 3d 10 4s 1 |
| Zink | Zn | [Ar] 3d 10 4s 2 |
Obs: [Ar] = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6
Vad är övergångselement?
Övergångselement är de element som bildar stabila joner med ofullständigt fyllda d-orbitaler. När joner bildas av d-blockelement; de eliminerar först s-elektronerna (n-nivå) och tar sedan bort d-elektroner (n-1-nivå). Zink och Scandium är två speciella element i d-blocket; de bildar inte joner med ofullständigt fyllda d-orbitaler; därför betraktas de inte som övergångselement. Alla andra element i d-gruppen bildar stabila joner vars ofullständigt fyllda d-elektroner har.
Transition Metal Solutions
Vad är skillnaden mellan D-blockelement och övergångselement?
Definition av D-blockelement och övergångselement
D-blockelement: Elementen som har en eller flera d-elektroner i d-subskalet kallas d-blockelement. De flesta av d-blockelementen är metaller.
Övergångselement: Elementen som kan bilda stabila joner med ofullständigt fyllda d-orbitaler kallas övergångselement.
Notera:
Zn och Sc är inte övergångselement. De bildar inte bara Zn 2+ och Sc 3+ joner, som inte innehåller ofyllda d-orbitaler.
Zn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Sc 3+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10
Följande joner innehåller ofyllda d-orbitaler. Därför betraktas dessa element som övergångselement.
Cu 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 9
Ni 4+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Mn 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5
Fe 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6
Oxidationstillstånd:
D-blockelement: Några av D-blockelementen visar flera oxidationstillstånd och få av dem visar ett enda oxidationstillstånd.
Exempel:
Zink visar endast +2 oxidationstillstånd och Scandium visar endast +3 oxidationstillstånd.
Andra element i d-blocket visar flera oxidationstillstånd.
Övergångselement: Övergångselement visar flera oxidationstillstånd. Åtminstone ett tillstånd innehåller ofyllda d-orbitaler.
Exempel:
Titan +2, +4
Vanadin +2, +3, +4, +5
Krom +2, +3, +6
Mangan +2, +3, +4, +6, +7
Järn +2, +3
Kobolt +2, +3
Nickel +2, +4
Koppar +1, +2
Bild med tillstånd:
1.”Periodiska system blockerar spdf (32 kolumner)” av användare: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons
2.”Färgad-övergångsmetall-lösningar” [Public Domain] via Commons
