Skillnad Mellan D-blockelement Och övergångselement

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Nyckelskillnad - D-blockelement vs övergångselement

Skillnaden mellan D-blockelement och övergångselement är ganska förvirrande. Båda orden används omväxlande, och många använder ordet "övergångselement" för d-blockelement. Huvudskillnaden mellan D-blockelement och övergångselement är att medan alla övergångselement är D-blockelement, är inte alla D-blockelement övergångselement. Det är tydligt att d-blockelement har d-elektroner i d-sub-skalet. Övergångselement är de element som bildar stabila joner med ofullständigt fyllda d-orbitaler. Till exempel är Zink och Scandium d-blockelement; men inte övergångselement.

Vad är D-blockelement?

D-blockelement kan identifieras tydligt med hjälp av elektronkonfigurationen och det periodiska systemet. Huvuddraget med d-blockelementet är att ha minst en elektron i d-sub-skalet. Det udda händer när fyllning av elektroner enligt Aufbau-principen i d-blockelement är att 4s-elektroner först fylls före 3d-elektroner; vilket innebär att 3d-elektroner har högre energi än 4s-elektroner. Men när de tar bort elektroner för att bilda joner; 4s-elektroner avlägsnas först från atomen.

Skilja artikeln mitt före bordet

Element		Elektronkonfiguration
Skandium	Sc	[Ar] 3d 1 4s 2
Titan	Ti	[Ar] 3d 2 4s 2
Vanadin	V	[Ar] 3d 3 4s 2
Krom	Cr	[Ar] 3d 5 4s 1
Mangan	Mn	[Ar] 3d 5 4s 2
Järn	Fe	[Ar] 3d 6 4s 2
Kobolt	Co	[Ar] 3d 7 4s 2
Nickel	Ni	[Ar] 3d 8 4s 2
Koppar	Cu	[Ar] 3d 10 4s 1
Zink	Zn	[Ar] 3d 10 4s 2

Obs: [Ar] = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶

Vad är övergångselement?

Övergångselement är de element som bildar stabila joner med ofullständigt fyllda d-orbitaler. När joner bildas av d-blockelement; de eliminerar först s-elektronerna (n-nivå) och tar sedan bort d-elektroner (n-1-nivå). Zink och Scandium är två speciella element i d-blocket; de bildar inte joner med ofullständigt fyllda d-orbitaler; därför betraktas de inte som övergångselement. Alla andra element i d-gruppen bildar stabila joner vars ofullständigt fyllda d-elektroner har.

Transition Metal Solutions

Vad är skillnaden mellan D-blockelement och övergångselement?

Definition av D-blockelement och övergångselement

D-blockelement: Elementen som har en eller flera d-elektroner i d-subskalet kallas d-blockelement. De flesta av d-blockelementen är metaller.

Övergångselement: Elementen som kan bilda stabila joner med ofullständigt fyllda d-orbitaler kallas övergångselement.

Notera:

Zn och Sc är inte övergångselement. De bildar inte bara Zn ²⁺ och Sc ³⁺ joner, som inte innehåller ofyllda d-orbitaler.

Zn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Sc ³⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ¹⁰

Följande joner innehåller ofyllda d-orbitaler. Därför betraktas dessa element som övergångselement.

Cu ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁹

Ni ⁴⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Mn ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁵

Fe ²⁺ = 1s ² 2s ² 2p ⁶ 3s ² 3p ⁶ 3d ⁶

Oxidationstillstånd:

D-blockelement: Några av D-blockelementen visar flera oxidationstillstånd och få av dem visar ett enda oxidationstillstånd.

Exempel:

Zink visar endast +2 oxidationstillstånd och Scandium visar endast +3 oxidationstillstånd.

Andra element i d-blocket visar flera oxidationstillstånd.

Övergångselement: Övergångselement visar flera oxidationstillstånd. Åtminstone ett tillstånd innehåller ofyllda d-orbitaler.

Exempel:

Titan +2, +4

Vanadin +2, +3, +4, +5

Krom +2, +3, +6

Mangan +2, +3, +4, +6, +7

Järn +2, +3

Kobolt +2, +3

Nickel +2, +4

Koppar +1, +2

Bild med tillstånd:

1.”Periodiska system blockerar spdf (32 kolumner)” av användare: DePiep [CC BY-SA 3.0] via Commons

2.”Färgad-övergångsmetall-lösningar” [Public Domain] via Commons