Huvudskillnad - Representativ mot övergångselement
Det periodiska elementet är ett tabellarrangemang av alla kända kemiska element baserat på deras atomnummer. Det finns rader eller perioder och kolumner eller grupper i det periodiska systemet. Det finns periodiska trender i det periodiska systemet. Alla element i det periodiska systemet kan delas in i två grupper som representativa element och övergångselement. Huvudskillnaden mellan representativa element och övergångselement är att representativa element är de kemiska elementen i grupp 1, grupp 2 och i grupperna från 13 till 18 medan övergångselement är kemiska element i grupp 3 till grupp 12 inklusive Lanthanides och Actinides.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är representativa element
3. Vad är övergångselement
4. Jämförelse sida vid sida - Representant vs övergångselement i tabellform
5. Sammanfattning
Vad är representativa element?
Representativa element är de kemiska elementen i grupp 1, grupp 2 och i grupperna från 13 till 18. Representativa element är också kända som "grupp A-element" eller "s block- och p-blockelement" eller "huvudgruppelement", vilket betyder representativa element innefattar följande grupper av kemiska element;
S-blockelement (alkalimetaller och jordalkalimetaller)
S-blockelement har sina valenselektroner i de yttersta orbitalerna och finns i två typer som alkalimetaller och jordalkalimetaller tillsammans med väte och helium. Alkalimetaller är grupp 1-element (exklusive väte) medan jordalkalimetaller är grupp 2-element. Dessa metaller benämns som sådana eftersom de bildar basiska eller alkaliska föreningar. Alkalimetaller inkluderar litium, natrium, kalium, rubidium, cesium och Francium. Jordalkalimetaller inkluderar Beryllium, Magnesium, Kalcium, Strontium, Barium och Radium.
Figur 01: Arrangemang av representativt och övergångselement i det periodiska systemet
P-blockelement (icke-metaller, halogener, ädelgaser)
P-blockelement har sina valenselektroner i de yttersta p-orbitalerna. Nästan alla p-blockelement är icke-metalliska, inklusive vissa metalloidelement (utom Helium, eftersom det är ett s-blockelement). Det finns periodisk trend längs perioder och ner i grupperna i p-blocket. Metalloider inkluderar bor, kisel, germanium, arsenik, antimon och tellur. Ädelgaser är grupp 18-elementen (som har slutfört elektronkonfigurationer). Alla andra är icke-metalliska.
Vad är övergångselement?
Övergångselement är kemiska element som har oparade d-elektroner åtminstone i en stabil katjon som kan bildas. Alla övergångselement är metaller. De har sina valenselektroner i de yttersta d-orbitalerna. Därför är alla kemiska element från grupp 3 till grupp 12 övergångsmetaller exklusive zink (eftersom zink inte har några oparade elektroner och Zn +2 inte har några oparade elektroner. Zn +2 är den enda stabila katjon av zink).
Nästan alla övergångsmetaller har flera stabila oxidationstillstånd i olika föreningar. Alla dessa föreningar är väldigt färgstarka. Och även bildtexterna som innehåller samma övergångselement med olika oxidationstillstånd kan ha olika färger baserat på oxidationstillståndet (katjonens färg varierar med oxidationstillståndet för samma kemiska element). Anledningen till den här färgen är närvaron av oparade d-elektroner (det gör att elektronerna kan hoppa från en bana till en annan genom att absorbera energi. När dessa elektroner återvänder till den föregående banan, avger den den absorberade energin som synligt ljus).
Figur 02: Olika oxidationstillstånd bildade av övergångsmetaller
Lantanider och aktinider benämns också som "inre övergångsmetaller" eftersom deras valenselektroner befinner sig i deras f orbitaler i det näst sista elektronskalet. Dessa element kan ses i f-blocket i det periodiska systemet.
Vad är skillnaden mellan representativa och övergångselement?
Skilja artikeln mitt före bordet
Representativ mot övergångselement |
|
| Representativa element är de kemiska elementen i grupp 1, grupp 2 och i grupperna från 13 till 18. | Övergångselement är kemiska element som har oparade d-elektroner åtminstone i en stabil katjon som kan bildas. |
| Medlemmar | |
| Representativa element inkluderar s-block och p-blockelement. | Övergångselement inkluderar d-block och f-blockelement. |
| Grupper | |
| Representativa element finns i grupp 1, grupp 2 och i grupp 13 till 18. | Övergångselement finns i grupperna 3 till 12. |
| Färger | |
| De flesta av de föreningar som bildas av representativa element är färglösa. | Alla föreningar som bildas av övergångselement är färgglada. |
Sammanfattning - Representant vs Transition Elements
Representativa element är de viktigaste gruppelementen som inkluderar alkalimetaller, jordalkalimetaller, icke-metaller och ädelgaser. Övergångsmetaller finns i d-blocket och f-blocket i det periodiska systemet. Skillnaden mellan representativa element och övergångselement är att representativa element är de kemiska elementen i grupp 1, grupp 2 och i grupperna från 13 till 18 medan övergångselement är kemiska element i grupp 3 till grupp 12 inklusive Lanthanides och Actinides.
