Activated Complex vs Transition State | Övergångskomplex vs Aktiveringskomplex
När en eller flera reaktanter omvandlar till produkter kan de genomgå olika modifieringar och energiförändringar. De kemiska bindningarna i reaktanterna går sönder och nya bindningar bildas för att generera produkter som skiljer sig helt från reaktanterna. Denna kemiska modifiering är känd som kemiska reaktioner. Det finns många variabler som styr reaktionerna. För att en reaktion ska kunna ske måste det finnas energi som krävs. Reaktantmolekyler genomgår förändringar under hela reaktionen under antagande av olika atomkonfigurationer. Aktiverat komplex och övergångstillstånd är två terminologier som används för att identifiera dessa mellanliggande komplex och för det mesta används dessa två termer omväxlande.
Vad är Activated complex?
En molekyl måste aktiveras innan de kan genomgå reaktion. Molekyler har normalt inte mycket energi med sig, bara ibland är vissa molekyler i energitillstånd för att genomgå reaktioner. Om det finns två reaktanter måste reaktanterna kollidera med varandra i rätt riktning för att reaktionen ska ske. Även om reaktanter bara möter varandra leder de flesta möten inte till någon reaktion. Dessa observationer har gett idén att ha en energibarriär för reaktioner. Reaktanterna med högre energitillstånd i reaktionsblandningen kan betraktas som aktiverade komplex. Inte alla aktiverade komplex kan gå till produkterna, de kan falla tillbaka till reaktanter om de inte har tillräckligt med energi.
Vad är övergångsstat?
Övergångstillstånd anses vara en i vilken den reagerande molekylen är ansträngd eller förvrängd eller har en ogynnsam elektronisk konfiguration. Molekylen måste passera genom detta högenergiövergångstillstånd innan reaktionen ska inträffa. Energigapet kallas aktiveringsenergi. Detta är den högsta energibarriären för att en reaktion ska kunna äga rum. Om aktiveringen för en reaktion är för hög, kommer bara en liten del av molekylerna att ha tillräckligt med energi för att övervinna den, så den förväntade produktkoncentrationen kommer inte att uppnås. Atomarrangemanget för alla molekyler i reaktionen, som har aktiveringsenergin, kallas övergångskomplexet. Övergångskomplexet har komponenter med delvis brutna obligationer och delvis gjort nya obligationer. Därför har den partiella negativa och positiva laddningar. Övergångstillstånd visas med ett dubbelt dolktecken (‡). Om övergångstillståndsenergin för en reaktion kan sänkas bör reaktionen vara mycket snabbare och kräver låg energi för att fortsätta. För en exoterm reaktion är energikurvan följande.
Det är viktigt att känna till övergångstillståndsstrukturer, särskilt när läkemedel utformas för enzyminhibering.
Vad är skillnaden mellan aktiverat komplex och övergångstillstånd?
• Övergångstillstånd är atomarrangemanget med högst energi när reaktanter går till produkter. Aktiverade komplex är alla andra konfigurationer i reaktionsvägen, som har högre energi än normala molekyler.
• Det finns en stor möjlighet för ett övergångstillståndskomplex att gå till produkterna. Aktiveringskomplex kan dock falla tillbaka för att bilda reaktanter än att gå till produkterna.
