Övergångsmetaller vs metaller
Elementen i det periodiska systemet kan delas upp huvudsakligen i två; som metaller och icke-metaller. Bland dessa är de flesta metaller, och det finns mindre antal icke-metalliska element i p-blocket.
Metaller
Metaller är kända för människor under mycket lång tid. Det finns bevis för att använda metall redan 6000 f. Kr. Guld och koppar var de första metallerna som upptäcktes. Dessa användes för att skapa verktyg, smycken, statyer etc. Sedan dess upptäcktes under en längre period endast få andra metaller (17). Nu är vi bekanta med 86 olika typer av metaller. Metaller är mycket viktiga på grund av deras unika egenskaper. Vanligtvis är metaller hårda och starka (det finns undantag från detta som natrium. Natrium kan skäras med en kniv). Kvicksilver är metallen som är i flytande tillstånd. Förutom kvicksilver finns alla andra metaller i fast tillstånd, och det är svårt att bryta dem eller ändra form jämfört med andra icke-metalliska element. Metaller har ett glänsande utseende. De flesta av dem har en silverfärgad glans (utom guld och koppar). Eftersom vissa metaller är mycket reaktiva med atmosfäriska gaser som syre, tenderar de att få tråkiga färger med tiden. Detta beror främst på bildandet av metalloxidskikt. Å andra sidan är metaller som guld och platina mycket stabila och icke-reaktiva. Metaller är smidbara och duktila, vilket gör att de kan användas för att tillverka vissa verktyg. Metaller är atomer som kan bilda katjoner genom att ta bort elektroner. Så de är elektro-positiva. Den typ av bindning som bildas mellan metallatomer kallas metallbindning. Metaller släpper elektroner i sina yttre skal och dessa elektroner är spridda mellan metallkatjoner. Därför är de kända som ett hav av avlokaliserade elektroner. De elektrostatiska interaktionerna mellan elektronerna och katjonerna kallas metallbindning. Elektronerna kan röra sig; därför har metaller förmågan att leda elektricitet. Också,de är bra värmeledare. På grund av metallbindningen har metaller en ordnad struktur. Höga smältpunkter och kokpunkter för metaller beror också på denna starka metallbindning. Dessutom har metaller en högre densitet än vatten. Element i grupp IA och IIA är lätta metaller. De har vissa variationer från ovan beskrivna allmänna egenskaper hos metall.
Övergångsmetaller
Enligt IUPAC-definitionen är övergångsmetall ett element vars atom har ett ofullständigt d-underskal, eller som kan ge upphov till katjoner med ett ofullständigt d-underskal”. Vi tar normalt d blockelement i det periodiska systemet som övergångsmetaller. Alla dessa har egenskaper hos en metall, men de skiljer sig något från metallerna i s-blocket och p-blocket. Anledningen till dessa skillnader beror främst på elektronerna. Övergångsmetaller kan ha olika oxidationstillstånd i föreningar. Ofta är deras reaktivitet lägre jämfört med andra metaller (till exempel metaller i s-blocket). Övergångsmetaller har förmågan att bilda färgade föreningar på grund av elektroniska övergångar. Dessutom kan de bilda paramagnetiska föreningar. Förutom dessa egenskaper har de allmänna metalliska egenskaper på grund av metallbindningen. De är bra el- och värmeledare, har höga smältpunkter, kokpunkter och densiteter etc.
Vad är skillnaden mellan övergångsmetaller och metaller?
• Övergångsmetaller tillhör metallgruppen.
• d-blockelement är i allmänhet kända som övergångsmetaller.
• Övergångsmetaller är mindre reaktiva jämfört med andra metaller.
• Övergångsmetaller kan bilda färgade föreningar.
• Övergångsmetaller kan ha olika oxidationstillstånd inom föreningar, men andra metaller kan ha ett begränsat antal oxidationstillstånd (oftast ett tillstånd).
