Skillnad Mellan Alkalinitet Och Grundläggande

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Nyckelskillnad - alkalinitet kontra grundläggande

De två termerna "alkalinitet" och "basicitet" är ganska förvirrande. De flesta vet att det finns en skillnad mellan dessa två parametrar, men endast ett fåtal av dem kan definiera det korrekt. Huvudskillnaden mellan dessa två termer förklaras bäst i deras definitioner. Basicitet är ett mått som direkt beror på pH-skalan och alkalinitet är hur mycket syra som behövs för att sänka pH till ett betydande syravärde; det är också känt som en vattenkropps buffringskapacitet. Med andra ord varierar pH-värdet för baslösningar från 7-14; där lösningarna med höga pH-värden är mer basiska. Båda har flera definitioner, men den allmänna idén är likartad.

Vad är alkalinitet?

Alkalinitet är en av de viktigaste parametrarna i vattenkroppar, och det är mycket viktigt för vattenlevande organismer. Alkalinitet mäter vattenkropparnas förmåga att neutralisera syror och baser. Med andra ord är det en buffertkapacitet hos en vattenkropp att hålla pH-värdet vid ett relativt stabilt värde. Vatten innehållande bikarbonater (HCO ₃ ^-), karbonater (CO ₃ ^2-) och hydroxider (OH ^-) är en bra buffert; de kan kombineras med H ⁺ -joner i vatten för att höja pH (blir mer grundläggande) för vattnet. När alkaliniteten är för låg (buffringskapaciteten är låg) sänker eventuell syra som läggs till vattenkroppen sitt pH till ett högre surt värde.

Vad är grundläggande?

Basicitet är en egenskap hos baser, mätt i pH-skala. Baser är föreningarna som innehåller pH över 7; från pH = 8 (mindre basisk) till pH = 18 (mer basisk). Grundförmågan hos en förening kan definieras på tre olika sätt. Enligt Arrhenius teori, baser är de substanser som dissocierar i vattenmedium som producerar OH ^- joner. I Bronsted-Lowry-teorin kallas protonacceptorer baser. Enligt Lewis-teorin kallas en elektronpargivare en bas. Basicitet är styrkan jonisering att producera OH ^- joner, förmåga att acceptera protoner eller förmåga att donera elektroner.

Thomas Martine Lowry - Bronsted – Lowry Theory

Vad är skillnaden mellan alkalinitet och basicitet?

Definition av alkalinitet och grundläggande:

Alkalinitet: Det finns flera definitioner.

Alkalinitet är syraneutraliserande kapacitet hos lösta ämnen i ett vattenprov uppmätt i milliekvivalenter per liter.

Summan av titrerbara karbonat- och icke-karbonatkemiska ämnen i ett filtrerat vattenprov.

Vattnets förmåga att neutralisera en syralösning.

Buffringskapaciteten hos vatten för att upprätthålla ett ganska stabilt pH, utan att ändra pH-värdet, när syra tillsätts.

Basicitet: Tre teorier används för att definiera surhet och basicitet.

Arrenhius: Baser är de arter som joniserar för att producera OH ^- i vatten. Basiciteten ökar när de joniserar mer, vilket ger OH ^- i vatten.

Bronsted-Lowry: Proton (H ⁺) -acceptorer kallas baser.

Lewis: Elektronpargivare kallas baser.

Faktorer som påverkar alkalinitet och grundläggande egenskaper:

Alkalinitet: Alkalinitet beror inte på pH-värdet; vattenkroppar kan ha antingen lägre (mycket surt) eller högre (grundläggande) pH-värde med ett högre värde för alkalinitet. Alkaliniteten bestäms av flera faktorer som stenar, jord, salter och vissa industriella aktiviteter (avloppsvatten som innehåller tvål och rengöringsmedel är alkaliska) av människor. Till exempel kan de områden där kalksten (CaCO ₃) är betydligt tillgänglig ha mer alkaliskt vatten.

Grundläggande faktorer som påverkar grundämnen hos en förening varierar beroende på grundläggande definition. Till exempel beror elektronparets tillgänglighet av en bas på tre faktorer.

Elektronegativitet: CH3-> NH2-> HO-> F-

När man överväger atomerna i samma rad i det periodiska systemet, har den mest elektronegativa atomen den högre basaliteten.

Storlek: F-> Cl-> Br-> I-

När man överväger en rad i det periodiska systemet, desto större har atomen mindre elektrondensitet och den är mindre grundläggande.

Resonans: RO-> RCO ^2-

Molekyler med mer resonansstrukturer är mindre basiska, eftersom mindre elektrontillgänglighet än en lokal negativ laddning.

Bild med tillstånd:

1.”WOA05 GLODAP pd ALK AYool” av Plumbago - Eget arbete. [CC BY-SA 3.0] via Commons

2. “Thomas Martin Lowry2” av Anonym - Nekrolog av Faraday Soc. (1936). [Public Domain] via Commons