Nyckelskillnad - dikalciumfosfat vs monokalciumfosfat
Dikalciumfosfat och monokalciumfosfat är oorganiska föreningar som består av kalciumkatjoner och fosfatanjoner. Dessa föreningar har olika applikationer inom olika industrier såsom livsmedelsindustrin, läkemedelsindustrin, etc. Den huvudsakliga skillnaden mellan Dikalciumfosfat och monokalciumfosfat är att Dikalciumfosfat har en HPO 4 2- anjon per molekyl medan monokalciumfosfat innehåller två H 2 PO 4 - anjoner per molekyl.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckelskillnad
2. Vad är dikalciumfosfat
3. Vad är monokalciumfosfat
4. Likheter mellan dikalciumfosfat och monokalciumfosfat
5. Jämförelse sida vid sida - Dikalciumfosfat mot monokalciumfosfat i tabellform
6. Sammanfattning
Vad är dikalciumfosfat?
Dikalciumfosfat är kalciumfosfat som har den kemiska formeln CaHPO 4 och dess dihydrat. Den kemiska formeln för denna förening är CaHPO 4. Molmassan för denna förening är 136,06 g / mol. Det är en luktfri förening som verkar som en vit kraft. Dikalciumfosfat densitet varierar med dess hydratisering. När vattenfritt, är densiteten för Dikalciumfosfat 2,92 g / cm 3 under det att densiteten av dess dihydrat former är 2,31 g / cm 3. Vid högre temperaturer sönderdelas dikalciumfosfat istället för att smälta.
Figur 01: Dikalciumfosfatpulver
Det finns tre möjliga kemiska strukturer för dikalciumfosfat.
- Dehydrat formen (CaHPO 4.2H 2 O)
- Hemihydratform (CaHPO 4.0.5H 2 O)
- Vattenfri form (CaHPO 4)
Kristallstrukturen hos dikalciumfosfatkristaller är triklinisk. IUPAC-namnet på denna förening är kalciumvätefosfatdehydrat. De reaktanter som används för framställningen av Dikalciumfosfat inkluderar kalciumhydroxid (Ca (OH) 2) och fosforsyra (H 3 PO 4). Produktionsprocessen innefattar neutralisering av kalciumhydroxid med fosforsyra som ger dikalciumfosfat som en dehydratfällning. När reaktionen sker vid eller runt 60 ° C, produceras den vattenfria formen.
H 3 PO 4 + Ca (OH) 2 → CaHPO 4
Nedbrytningen av denna slutprodukt kan bilda hydroxiapatit. För att undvika nedbrytning tillsättes därför natriumpyrofosfat till reaktionsblandningen.
Dikalciumfosfat används vid tillverkning av spannmål, hundgodis och nudelprodukter som ett kosttillskott. Det har också vissa farmaceutiska applikationer; används som tabletteringsmedel. Bortsett från det används dikalciumfosfat som livsmedelstillsats och finns också i tandkräm som ett polermedel.
Vad är monokalciumfosfat?
Monokalciumfosfat är ett kalciumfosfat som har den kemiska formeln Ca (H 2 PO 4) 2. Det finns vanligtvis som monohydratformen. IUPAC-namnet på denna förening är kalciumvätefosfat. Molmassan för denna förening är 234,05 g / mol. Smältpunkten för monokalciumfosfat är 109 ° C och kokpunkten är 203 ° C. Men vid högre temperaturer sönderdelas den.
Monokalciumfosfat framställs genom att behandla kalciumhydroxid med fosforsyra med hög renhet. Reaktionen är som följer.
Ca (OH) 2 + 2 H 3 PO 4 → Ca (H 2 PO 4) 2 + 2 H 2 O
Slutprodukten eller monokalciumfosfatfastämnet tenderar att omvandlas till dikalciumfosfatform.
Figur 02: Monokalciumfosfatkristaller
Det finns två huvudapplikationer av monokalciumfosfat; den används vid gödselproduktion och som jäsmedel. Monokalciumfosfat eller trippel superfosfat är ett fast ämne som används som gödningsmedel. Det används också som ett jäsmedel i livsmedelsindustrin.
Vad är likheterna mellan dikalciumfosfat och monokalciumfosfat?
- Både dikalciumfosfat och monokalciumfosfat består av fosfatanjoner.
- Både dikalciumfosfat och monokalciumfosfat används i livsmedelsindustrin.
- Både dikalciumfosfat- och monokalciumfosfatföreningar sönderdelas vid höga temperaturer.
- Både dikalciumfosfat- och monokalciumfosfatföreningar framställs av kalciumhydroxid och fosforsyra.
Vad är skillnaden mellan dikalciumfosfat och monokalciumfosfat?
Skilja artikeln mitt före bordet
Dikalciumfosfat mot monokalciumfosfat |
|
| Dikalciumfosfat är kalciumfosfat som har den kemiska formeln CaHPO 4 och det är dihydrat. | Monokalciumfosfat är ett kalciumfosfat som har den kemiska formeln Ca (H 2 PO 4) 2. |
| Strukturera | |
| Dikalciumfosfat har en HPO 4 2- anjon per molekyl. | Monokalciumfosfat innehåller två H 2 PO 4 - anjoner per molekyl. |
| Molarmässa | |
| Molmassan av dikalciumfosfat är 136,06 g / mol | Molmassan av monokalciumfosfat är 234,05 g / mol |
| IUPAC-namn | |
| IUPAC-namnet på dikalciumfosfat är kalciumvätefosfatdehydrat. | IUPAC-namnet på monokalciumfosfat är kalciumdivätefosfat. |
| Kemisk formel | |
| Den kemiska formeln för dikalciumfosfat är CaHPO 4 | Den kemiska formeln för monokalciumfosfat är Ca (H 2 PO 4) 2 |
| Användningar | |
|
Används vid tillverkning av spannmål, hundgodis och nudelprodukter som kosttillskott. Används som tabletteringsmedel och som livsmedelstillsats och även i tandkräm som poleringsmedel. |
Monokalciumfosfat används vid gödselproduktion och som jäsmedel. |
Sammanfattning - dikalciumfosfat vs monokalciumfosfat
Dikalciumfosfat och monokalciumfosfat är oorganiska föreningar som består av anjoner härledda från fosforsyra. Skillnaden mellan Dikalciumfosfat och monokalciumfosfat är att, Dikalciumfosfat har en HPO 4 2- anjon per molekyl medan monokalciumfosfat innehåller två H 2 PO 4 - anjoner per molekyl.
