Skillnaden Mellan Alkalinitet Och PH

2024 Författare: Mildred Bawerman | [email protected]. Senast ändrad: 2023-12-16 08:42

Alkalinitet mot pH

pH är en vanligaste term som används i laboratorier. Det är förknippat med alkalinitetsmätningar och surhetsmätningar.

Alkalinitet

'Alkalinitet' har alkaliska egenskaper. Grupp 1 och grupp 2-element, som också kallas alkalimetaller och jordalkalimetaller, anses vara alkaliska när de löses upp i vatten. Natriumhydroxid, kaliumhydroxid, magnesiumhydroxid och kalciumkarbonat är några av exemplen. Arrhenius definierar baserna som de ämnen som producerar OH ^- i lösningar. Nämnda molekyler bildar OH ^- när de är upplösta i vatten fungerar de därför som baser. Alkaliniteten för en lösning mäts genom att ta summan av alla baser i den lösningen. Normalt, vid beräkningen av alkalinitet, summan av karbonat (CO ₃ ^2-), bikarbonat (HCO ₃ -), och hydroxid alkalinitet (OH ^-) är tagen. Alkaliska lösningar reagerar lätt med syror som producerar vatten och saltmolekyler. De visar ett pH-värde högre än 7 och blir rött lakmus till blått. Det finns andra baser utom alkaliska baser som NH ₃. De har också samma grundläggande egenskaper. Alkalinitet är viktigt för att neutralisera syra, ta bort fett och oljor. Därför har de flesta tvättmedel en alkalinitet.

pH

pH är en skala som kan användas för att mäta surheten eller basiteten i en lösning. Skalan har siffror från 1 till 14. pH 7 betraktas som ett neutralt värde. Rent vatten sägs ha pH 7. I pH-skalan representerar 1-6 syror. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror som HCl, HNO ₃ joniseras fullständigt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror såsom CH ₃ COOH delvis dissocierar och ge färre mängder av protoner. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark, och när pH-värdet ökar minskar surheten. Så pH-värdena mer än 7 indikerar basicitet. När basiciteten ökar kommer pH-värdet också att öka och starka baser har pH-värdet 14.

pH-skalan är logaritmisk. Det kan skrivas som nedan, i förhållande till H ⁺ -koncentrationen i lösningen.

pH = -log [H ⁺]

I en grundläggande lösning finns det inga H ⁺ s. Därför kan i en sådan situation från –log [OH ^-] värde pOH bestämmas.

Eftersom pH + pOH = 14

Därför kan pH-värdet för en baslösning också beräknas. Det finns pH-mätare och pH-papper i laboratorier, som kan användas för att mäta pH-värden direkt. pH-papper ger ungefärliga pH-värden, medan pH-mätare ger mer exakta värden.

Vad är skillnaden mellan alkalinitet och pH?

• pH mäter den totala [H ⁺] i en lösning och det är en kvantitativ mätning av alkaliniteten. Alkalinitet ger en kvalitativ indikation av graden av baser eller basiska salter som finns i en lösning.

• När pH ökar, behöver alkaliniteten inte nödvändigtvis ökas, eftersom alkaliniteten skiljer sig från basiciteten.

• Alkalinitet är tillståndet att ha ett pH-värde högre än 7.

• pH mäter också surheten, inte bara alkaliniteten.