Isotop vs jon
Atomer är de små byggstenarna för alla befintliga ämnen. Det finns variationer mellan olika atomer. Det finns också variationer inom samma element. Isotoper är exempel på skillnader inom ett enda element. Dessutom är atomer knappast stabila under naturliga förhållanden. De bildar olika kombinationer mellan dem eller med andra element för att existera. När de bildar dessa kombinationer kan de producera joner.
Isotoper
Atomer av samma element kan vara olika. Dessa olika atomer av samma element kallas isotoper. De skiljer sig från varandra genom att ha olika antal neutroner. Eftersom neutronnumret är annorlunda skiljer sig deras massnummer också. Emellertid har isotoperna av samma element samma antal protoner och neutroner. Olika isotoper finns i varierande mängder, och detta ges som ett procentvärde som kallas relativ överflöd. Till exempel har väte tre isotoper som protium, deuterium och tritium. Deras antal neutroner och relativa överflöd är följande.
1 H - inga neutroner, relativ överflöd är 99,985%
2 H- en neutron, relativ förekomst är 0,015%
3 H- två neutroner, relativ överflöd är 0%
Antalet neutroner som en kärna kan hålla skiljer sig från element till element. Bland dessa isotoper är endast vissa stabila. Till exempel har syre tre stabila isotoper och tenn har tio stabila isotoper. För det mesta har enkla element samma neutronnummer som protonnumret. Men i de tunga elementen finns det fler neutroner än protonerna. Antalet neutroner är viktigt för att balansera kärnornas stabilitet. När kärnorna är för tunga blir de instabila och därför blir dessa isotoper radioaktiva. Till exempel 238U avger strålning och sönderfaller till mycket mindre kärnor. Isotoper kan ha olika egenskaper på grund av deras olika massor. Till exempel kan de ha olika snurr, så deras NMR-spektra skiljer sig åt. Emellertid är deras elektronnummer lika och ger upphov till ett liknande kemiskt beteende.
En masspektrometer kan användas för att få information om isotoper. Det ger antalet isotoper som ett element har, deras relativa överflöd och massor.
Jon
De flesta av atomerna (förutom ädelgaser) är inte stabila till sin natur eftersom de inte har helt fyllda valensskal. Därför försöker de flesta atomer att slutföra valensskalet genom att erhålla nobel gaskonfiguration. Atomer gör detta på tre sätt.
- Genom att få elektroner
- Genom att donera elektroner
- Genom att s haring elektroner
Joner produceras på grund av de två första metoderna (att skaffa och donera elektroner). Vanligtvis tenderar elektropositiva atomer, som finns i s-block och d-block, att bilda joner genom att donera elektroner. På detta sätt producerar de katjoner. De flesta ektronegativa atomer som finns i p-blocket gillar att få elektroner och bilda negativa joner. Vanligtvis är negativa joner större jämfört med atomen och positiva joner är mindre. Joner kan ha en enda laddning eller flera laddningar. Till exempel gör grupp I-element +1 katjoner, och grupp II-element gör +2 katjoner. Men det finns element i d-blocket som kan göra + 3, + 4, +5 joner etc. Eftersom det finns en förändring i antalet elektroner när man bildar en jon, är antalet protoner inte lika med antalet elektroner i en jon. Annat än de ovan beskrivna polyatomiska jonerna,det kan också finnas polyatomiska och molekylära joner. När elementära joner förloras från molekyler bildas polyatomiska joner (t.ex. ClO3 -, NH 4 +).
Vad är skillnaden mellan isotoper och jon?
• Isotoper är olika atomer av samma element. De skiljer sig åt genom att ha olika antal neutroner. Joner skiljer sig från atomen på grund av antalet elektroner. Joner kan ha mer eller mindre elektroner än motsvarande atom.
• Joner är laddade arter, men isotoper är neutrala.
• Isotoper av element kan delta i att bilda joner.
