Radioisotop vs isotop
Atomer är de små byggstenarna för alla befintliga ämnen. Det finns variationer mellan olika atomer. Det finns också variationer inom samma element. Isotoper är exempel på skillnader inom ett enda element. Det finns skillnader inom samma elements isotoper på grund av det varierande antalet neutroner. Emellertid kommer alla isotoper av samma element att ha ett liknande kemiskt beteende.
Isotoper
Atomer av samma element kan vara olika. Dessa olika atomer av samma element kallas isotoper. De skiljer sig från varandra genom att ha olika antal neutroner. Eftersom neutronnumret är annorlunda skiljer sig deras massnummer också. Emellertid har isotoperna av samma element samma antal protoner och neutroner. Olika isotoper finns i varierande kvantiteter och detta ges som ett procentvärde som kallas relativ överflöd. Till exempel har väte tre isotoper som protium, deuterium och tritium. Deras antal neutroner och relativa överflöd är följande.
1 H - inga neutroner, relativ överflöd är 99,985%
2 H- en neutron, relativ förekomst är 0,015%
3 H- två neutroner, relativ överflöd är 0%
Antalet neutroner som en kärna kan hålla skiljer sig från element till element. Bland dessa isotoper är endast vissa stabila. Till exempel har syre tre stabila isotoper och tenn har tio stabila isotoper. För det mesta har enkla element samma neutronnummer som protonnumret. Men i de tunga elementen finns fler neutroner än protonerna. Antalet neutroner är viktigt för att balansera kärnornas stabilitet. När kärnorna är för tunga blir de instabila; därför blir dessa isotoper radioaktiva. Till exempel 238U avger strålning och sönderfaller till mycket mindre kärnor. Isotoper kan ha olika egenskaper på grund av deras olika massor. Till exempel kan de ha olika snurr, så deras NMR-spektra skiljer sig åt. Emellertid är deras elektronnummer lika och ger upphov till ett liknande kemiskt beteende.
En masspektrometer kan användas för att få information om isotoper. Det ger antalet isotoper som ett element har, deras relativa överflöd och massor.
Radioisotoper
Radioisotop är en isotop med radioaktivitet. Radioaktivitet är den spontana kärntransformationen som resulterar i bildandet av nya element. Med andra ord är radioaktivitet förmågan att frigöra strålning. Det finns ett stort antal radioaktiva element. I en normal atom är kärnan stabil. Men i kärnorna hos radioaktiva element finns det en obalans mellan förhållandet neutroner och protoner; sålunda är de inte stabila. För att bli stabila kommer dessa kärnor att avge partiklar, och denna process kallas radioaktivt sönderfall. Till exempel har uran två isotoper som U-235 och U-238. Från dessa två är U-238 stabil, men U-235 isotop är radioaktiv och används i atombomber och kärnklyvningsreaktorer. Radioisotoper är också viktiga vid medicinsk diagnos och behandling.
Vad är skillnaden mellan isotop och radioisotop?
• Radioisotop är en isotop med radioaktivitet.
• Normala isotoper är stabila och radioisotoper är inte stabila.
• Radioisotoper har en livstid och de förfaller ständigt och förändras till en annan form.
• Isotoper av samma element kan ha olika radioaktiviteter eftersom antalet neutroner i dem skiljer sig åt.
