Nyckelskillnad - Argon mot syre
Argon och syre är två kemiska element i det periodiska systemet. De är båda gasformiga element, där Argon är i ädelgasfamiljen och syre kommer från kalkogengrupp i det periodiska systemet. Argon är en inert gas medan syre är en mycket reaktiv gas. Syre är ett av de vanligaste elementen på denna planet medan Argon är en av de mest förekommande ädelgaserna. Argon produceras när syre med hög renhet tillverkas. De har relativt nära kokpunkter, men deras kemiska egenskaper skiljer sig mycket från varandra. Som du kan se är skillnaderna mellan argon och syre många. Denna artikel försöker ge dig en klarare förståelse för skillnaderna.
Vad är Argon?
Argon (Ar) är medlem i en speciell familj; de kallas "sällsynta", "ädla" eller "inerta" gaser. Alla gaser i denna familj har ett helt fyllt yttersta skal och deras kemiska reaktivitet är nästan noll. Argon är en monatomisk, färglös, luktfri, smaklös och giftfri gas. Argon är något lösligt i vatten. Dess överflöd i atmosfären är nästan 0,934 volymprocent. Argon anses vara den vanligaste inerta gasen. Alla medlemmar i ädelgasfamiljen avger ljus när de är elektriskt upphetsade; i detta fall producerar Argon ett ljusblått-violett ljus.
Vad är syre?
Syre kan betraktas som ett av de vanligaste elementen på jorden. Cirka 21% av fritt elementärt syre finns i vår atmosfär. Dessutom kombineras det med andra föreningar som vatten och mineraler. Till och med vår mänskliga kropp fungerar med syre och den innehåller 65 procent syre per massa. Syre förekommer naturligt som diatomiska gasformiga molekyler, O 2 (g). Det är en färglös, smaklös och luktfri gas med sina unika kemiska och fysiska egenskaper. Densiteten av syre är större än luft och har en mycket låg löslighet i vatten.
Den kemiska reaktiviteten hos syre är mycket hög; det reagerar med nästan alla element under olika förhållanden, förutom ädelgaser och några av mindre reaktiva metaller. Syre är det mest reaktiva elementet bredvid fluor (F).
Vad är skillnaden mellan argon och syre?
Egenskaper:
Skilja artikeln mitt före bordet
| Fast egendom | Argon | Syre |
| Atomnummer | 18 | 8 |
| Elektronisk konfiguration | 1s² 2s² 2p 6 3s² 3p⁶ | 1s² 2s² 2p⁴ |
| Kokpunkt | –185,9 ° C (–302,6 ° F) | -182 ° C (-297 ° F) |
| Smältpunkt | -189 ° C (-308 ° F) | -218 ° C (-361 ° F) |
Tyngd:
Argon: Argon är 1,4 gånger så tungt som luft; det andas inte som syre och kan orsaka kvävning genom att sätta i de nedre delarna på lungorna.
Syre: Syre är också tätare än luft, men det är en lättviktsgas som andas.
Användningar:
Argon: Argon är en inert gas även vid höga temperaturer, och av den anledningen används den i vissa kritiska industriella processer, såsom vid tillverkning av högkvalitativt rostfritt stål och vid framställning av orenhetsfria kiselkristaller för halvledare. Det används ofta som en inert fyllgas i glödlampor. Det förblir oreaktivt även när lampan värms upp till höga temperaturer.
Syre: Syre används ofta i metallindustrin med acetylen och andra bränslegaser för skärning, svetsning, smältning, härdning, scarfing och rengöring. Gasformigt syre eller syreberikat luft används i stål- och järntillverkningen, vid kemisk raffinering och uppvärmning för att avlägsna kol och vid oxidationsreaktionen.
Petroleumindustrin använder också i stor utsträckning syre som ett foder för att reagera med kolväten för att producera kemikalier som aldehyder och alkoholer.
Bild med tillstånd:
1. Elektronskal 018 Argon - ingen etikett Av commons: Användare: Pumbaa (originalverk av commons: Användare: Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], via Wikimedia Commons
2. Elektronskal 008 Syre (diatomiskt icke-metalliskt) - ingen etikett Av DePiep (eget arbete) [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
