Nyckelskillnad - Helium vs syre
Helium och syre är två kemiska element i det periodiska systemet, men en signifikant skillnad kan observeras mellan dem baserat på deras kemiska egenskaper. De är båda gaser vid rumstemperatur; men Helium är en kemiskt inert ädelgas. De kemiska egenskaperna hos dessa två element skiljer sig helt från varandra. Till exempel; Syre reagerar snabbt med många grundämnen och föreningar, medan Helium inte reagerar med något. Detta kan identifieras som nyckelskillnaden mellan helium och syre. Emellertid har heliumets inerta beteende så många kommersiella tillämpningar, och syre är också en av de mest ovärderliga gaserna för både människor och djur.
Vad är Helium?
Helium är det näst vanligaste elementet i universum, och det är det näst lättaste elementet i det periodiska systemet. Det är en smaklös, luktfri och färglös monatomisk gas vid rumstemperatur med låg kokpunkt. Helium är den första medlemmen i ädelgasfamiljen, och det är det minst reaktiva elementet. Den har bara två elektroner som starkt lockas till kärnan. Stora mängder helium produceras naturligt i energiproducerande fusionsreaktioner i stjärnor. Det radioaktiva sönderfallet av mineraler producerar också helium. Dessutom innehåller naturgasavlagringar också heliumgas.
Helium har några ovanliga egenskaper; det blir en superfluid vid mycket låga temperaturer. En superfluid kan strömma uppåt mot tyngdkraften. Helium har den lägsta smältpunkten av alla andra element. Det är det enda elementet som inte kan stelna genom att sänka temperaturen.
Vad är syre?
Syre är en medlem av kalkogengruppen (grupp VI A) i det periodiska systemet. Det är en diatomisk, mycket reaktiv, färglös, luktfri gas. Syre är det tredje vanligaste elementet i universum efter massa. I de flesta kemiska reaktioner; Syre fungerar som ett oxidationsmedel, men det kan också minska vissa kemiska föreningar. Syre har två typer av allotroper; dioxygen (O 2) och trioxygen (O 3), som kallas ozon.
Vad är skillnaden mellan helium och syre?
Egenskaper hos helium och syre:
Reaktivitet:
Helium:
Helium är en inert gas; det är det minst reaktiva elementet i ädelgasfamiljen. Med andra ord är Helium helt inert, det reagerar inte med något annat element.
Syre:
Jämfört med Helium är syrgasens kemiska reaktivitet extremt hög. Även om det är en di-molekylär stabil gas vid rumstemperatur, reagerar den snabbt med så många element och föreningar. Syre reagerar dock inte med sig själv, kväve, syror, baser och vatten under normala förhållanden. Syre kan fungera som både oxidationsmedel och reduktionsmedel; därför visar det så många kemiska reaktioner. Den har det näst högsta elektronegativitetsvärdet (bredvid fluor) från andra reaktiva element. Lösligheten av syre i vatten beror på temperaturen.
Oxidationstillstånd:
Helium:
Helium visar inte flera oxidationstillstånd. Den har bara ett oxidationstillstånd; det är noll.
Syre:
Det vanligaste oxidationstillståndet för syre är -2. Men den kan ha oxidationstillstånd på -2, -1, -1/2, 0, +1 och +2.
Isotoper:
Helium:
Det finns två typer av naturligt förekommande heliumisotoper; Helium 3 (3 He) och Helium 4 (4 He). Det relativa överflödet av 3 Han är väldigt lågt jämfört med 4 Han. Tre radioaktiva isotoper av Helium har tillverkats, men de har inga kommersiella tillämpningar.
Syre:
Syre har fyra isotoper, men endast tre isotoper är stabila; de är 16 O, 17 O och 18 O. Den vanligaste typen är 16 O, vilket utgör cirka 99,762%.
Tillämpningar:
Helium:
Heliums kemiskt inerta beteende har ett stort antal applikationer. Den används vid lågtemperaturforskning i kylsystem, som bränslekälla i raketer, i svetsprocessen, i blydetekteringssystem, för att fylla ballonger och för att förhindra att föremål reagerar med syre.
Syre:
Syre har många användningsområden i vårt dagliga liv, från andning; människor och djur kan inte leva utan syre. Några andra exempel inkluderar; att producera läkemedel, syror vid förbränning, rening av vatten, svetsning och smältning av metaller.
Bild med tillstånd: 1. Elektronskal 002 Helium - ingen etikett Av Pumbaa (originalverk av Greg Robson) [CC BY-SA 2.0], via Wikimedia Commons 2. Elektronskal 008 Syre (diatomiskt icke-metalliskt) - ingen etikett Av DePiep (Eget arbete) [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
