Nyckelskillnad - Kalcium kontra kalciumkarbonat
Den huvudsakliga skillnaden mellan kalcium och kalciumkarbonat är att Kalcium (Ca) är en ren kemisk element och Kalciumkarbonat (CaCO 3) är Kalcium innehållande förening; det är en av de vanligaste naturliga formerna av kalcium som finns i naturen. Kalcium är ett viktigt mineral för människokroppen, och det har så många funktioner. Däremot är kalciumkarbonat en av de vanligaste råvarorna vid framställning av ett stort antal olika industriprodukter. Egenskaper och användningen av kalcium och kalciumkarbonat har stora skillnader även om båda innehåller kalcium.
Vad är kalcium?
Kalcium är ett kemiskt element i gruppen II i det periodiska systemet med den kemiska symbolen Ca och atomnummer 20. Det är det vanligaste mineralet i vår människokropp; cirka 1,9 viktprocent. Majoriteten (99%) av kalcium i människokroppen finns i skelettet medan resten finns i tänderna (0,6%), mjuka vävnader (0,6%), plasma (0,03%) och den extracellulära vätskan (0,06%). Kalcium är det tredje vanligaste metalliska grundämnet i jordskorpan, en trimorf, matt grå eller silvermetall, hårdare än natrium, men mjukare än aluminium. Kalcium kan inte hittas i ren form i naturen; istället har det visat sig som kalksten (CaCO 3), gips, och fluorit.
Vad är kalciumkarbonat?
Kalciumkarbonat är en kemisk förening som innehåller Ca 2+ och CO 3 2- joner. Det är en luktfri, vattenolöslig, vitfärgad kristall som oftast finns i naturen. Det finns i alla delar av världen, och kalciumkarbonat finns naturligt i äggskal, kalksten, marmor, snäckskal och korall. De kemiska egenskaperna hos CaCO 3 är mycket lika andra karbonater.
Vad är skillnaden mellan kalcium och kalciumkarbonat?
Vattenlöslighet:
Kalcium: Kalciumjoner i vatten är en av orsakerna till vattenhårdhet, och avlägsnande av Ca 2+ -joner från vatten är en process för att erhålla mjukt vatten.
Kalciumkarbonat: Kalciumkarbonat har en mycket låg löslighet i rent vatten, det är en vit färgad fast substans eller en fällning och lösligheten är lika med 1,4 mg / L vid 25 ° C. Denna egenskap ändras emellertid i regnvattnet mättat med koldioxid. I regnvatten ökar lösligheten på grund av bildandet av bikarbonatjoner.
Industriella applikationer:
Kalcium: Kalcium används som ett reducerande mineral vid framställning av metaller som uran (Ur) och Thorium (Th). Dessutom används kalcium som legeringsmetall för aluminium-, beryllium-, koppar-, bly- och magnesiumlegeringar.
Kalciumkarbonat: Kalciumkarbonat används i många industriella applikationer. Det används ofta i gummiindustrin och för att producera PVC-produkter, läkemedel, papper, kosmetika och tandpasta. Dessutom används den för att framställa färger, ytbeläggningar, färgämnen, tryckfärger, lim och sprängämnen.
Hälsoeffekter:
Kalcium: Brist på kalcium i en av de främsta orsakerna till osteoporos som gör att ben blir extremt porösa. Därför kan dess nyckelroll betraktas som att bibehålla benhälsan; hjälper dessutom till att upprätthålla hjärtrytmen, muskelfunktionen och många fler.
Kalciumkarbonat: Människokroppen behöver inte kalciumkarbonat, men de som behöver kalciummineral kan dessutom inta kalciumkarbonat som ett mineraltillskott i mindre mängder och som ett antacida. Adsorptionen av kalcium till människokroppen beror på pH-värdet i magen.
Bild med tillstånd:
1. Kalcium 1 Av de: Benutzer: Tomihahndorf (Foto aus meiner Elementesammlung) [GFDL eller CC-BY-SA-3.0], via Wikimedia Commons
2.”Kalciumkarbonat”. [Public Domain] via Commons
