Butan vs Isobutane
Organiska molekyler är molekyler som består av kol. Kolväten är organiska molekyler, som endast består av kol- och väteatomer. Kolväten kan vara aromatiska eller alifatiska. De är huvudsakligen uppdelade i få typer som alkaner, alkener, alkyner, cykloalkaner och aromatiska kolväten. Hexan och n-hexan är alkaner eller på annat sätt kända som mättade kolväten. De har det högsta antalet väteatomer, som en molekyl rymmer. Alla bindningar mellan kolatomer och väten är enkelbindningar. På grund av detta är bindningsrotationen tillåten mellan alla atomer. De är den enklaste typen av kolväten. Mättade kolväten har den allmänna formeln C n H 2n + 2. Dessa förhållanden skiljer sig något åt för cykloalkanerna eftersom de har cykliska strukturer.
Butan
Som nämnts ovan är butankolväte en mättad alkan. Den har fyra kolatomer; Därför, har molekylformeln C 4 H 10. Molmassa av butan är 58,12 g mol −1. Smältpunkt för butan är 133-139 K och kokpunkten är 272-274 K. Butan är det vanliga namnet som används för att indikera alla molekyler med denna formel. Det finns två strukturella isomerer som vi kan rita för att matcha denna formel, men i IUPAC-nomenklaturen använder vi butan specifikt för att indikera ogrenad molekyl, som också är känd som n-butan. Den har följande struktur.
Annan strukturell isomer är som metylerad propanmolekyl. Det är känt som isobutan. Butan är en färglös gas. Det kan lätt flytas. Butangasen är mycket brandfarlig. Butan är en komponent i naturgas och produceras när bensin raffineras. Vid fullständig förbränning producerar butan koldioxid och vatten. Men om det inte finns tillräckligt med syrgas för förbränningen producerar den kolmonoxid och vatten från partiell förbränning. Butan används som bränsle. Vid framställning av LP-gas blandas butan med propan och andra kolväten. Dessa används för matlagning i hushållet. Det används också i tändare.
Isobutan
Isobutan är en strukturell isomer av butan. Den har samma molekylformel som butan, men strukturformeln är annorlunda. Det är också känt som metylpropan. Den har följande struktur.
Isobutan har ett tertiärt kol, och det är den enklaste molekylen med ett tertiärt kol. Isobutan är en färglös, luktfri, transparent gas. Smältpunkten för isobutan är 40-240 K och kokpunkten är 260-264 K. Den används huvudsakligen som kylmedel. Ren form av isobutan används i kylskåp. Vidare används det som drivmedel i aerosolsprayer.
Vad är skillnaden mellan butan och isobutan?
• Isobutan är en strukturell isomer av butan.
• Butan är ogrenad och isobutan är grenad.
• Båda har samma molekylformel, men strukturformeln är annorlunda.
• Butan har fyra kolatomer i den raka kedjan, medan isobutan endast har tre kolatomer i den raka kedjan.
• Fysiska egenskaper hos butan och isobutan skiljer sig åt. De har till exempel olika smältpunkter, kokpunkter, densitet etc.
• Ren isobutan används främst som kylmedel
