Nyckelskillnad - Formelmassa mot molmassa
Formelmassa och molmassa är två fysikaliska egenskaper hos molekyler som visar någon skillnad mellan dem. Båda dessa parametrar, formelmassan och molmassan, är relaterade till vikten av kemiska element (atomer, molekyler, enhetsceller). Eftersom atomer, molekyler och enhetsceller är extremt små partiklar; massan av en partikel är försumbar liten. Därför används massan på 1 mol (massa 6,02 * 10 23 partiklar i gram) som enhet i kvantitativ analys. Olika kemiska element har olika molära massvärden (C -12,01 g mol -1, Mg-24,3050 g mol -1) eftersom de har olika antal positioner i kärnan. På samma sätt leder detta till att ha olika unika molära massvärden för kemiska föreningar (NaCl – 58,4426 g mol -1). Formelmassa beräknas med tanke på den empiriska formeln för en förening. Det är summan av atommassvärden av enskilda komponenter i den empiriska formeln (H 2 O-18,00 g mol -1). Huvudskillnaden mellan formelmassa och molmassa är att formelmassan för en molekyl eller en förening är summan av atomvikterna hos atomerna i dess empiriska formel medan molmassan är massan i gram 1 mol substans.
Vad är formelmassa?
Formelmassan för en molekyl eller en förening är summan av atomvikterna för atomerna i den empiriska formeln. Enheterna med formelmassan "atommassanhet" (amu).
Beräkning av formelmassa
Exempel 1:
Vad är formelmassan för NaCl (Atommassa för Na = 22,9898 amu, Atommassa för Cl = 35,4527 amu)?
Formelmassa av NaCl = Na + Cl
= 22,9898 amu + 35,4527 amu
= 58,4425 amu
Exempel 2:
Vad är formeln massan av C 2 H 5 OH (C = 12,011 amu, H = 1,00794 amu, O - 15,9994 amu)?
Formeln massan av C 2 H 5 OH = 2C + 6H + O
= 2 (12,011 amu) + 6 (1,00794 amu) + (15,9994 amu)
= 46 amu
Vad är molarmassa?
Molmassa definieras som massan av 1 mol ämne. Den har enheterna g / mol eller kg / mol. Varje kemiskt element eller kemisk förening har ett unikt värde för molär massa.
Molmassa = Massa av en partikel * (N A - Avogadros konstant)
N A = 6,022 * 10 23 mol -1
Molarmassa av element
Olika element har ett unikt molmassvärde eftersom de innehåller olika antal elektroner, protoner och neutroner. Till exempel, Molmassa av kol är 12,01 g mol -1.
Molmassa av magnesium är 24,3050 g mol -1.
Molmassa av molekyler och föreningar
Molmassa vatten (H 2 O) är 18,00 g mol -1
Molmassa Mg (OH) 2 är 58,3197 g mol -1
Skilja artikeln mitt före bordet
| 1 mol | Antal partiklar | Molmassa |
| C (element) | 6,022 * 10 23 atomer | 12,011 g mol -1 |
| Cu (element) | 6,022 * 10 23 atomer | 63,546 g mol -1 |
| Fe 2 O 3 (jonisk förening) | 6,022 * 10 23 enhetsceller | 159,70 g mol -1 |
| Al (OH) 3 (jonförening) | 6,022 * 10 23 enhetsceller | 78,00 g mol -1 |
| CF4 ( kovalent förening) | 6,022 * 10 23 molekyler | 88,01 g mol -1 |
| N 2 O 5 (kovalent förening) | 6,022 * 10 23 molekyler | 108,011 g mol -1 |
| SiO 2 (kovalent förening) | 6,022 * 10 23 molekyler | 60,09 g mol -1 |
Vad är skillnaden mellan formelmassa och molmassa?
Definition av formelmassa och molarmassa
Formelmassa: Formelmassan (formelvikt) för en molekyl är summan av atomvikterna hos atomerna i dess empiriska formel.
Molmassa: Molmassa är massan i gram av 1 mol ämne (Antalet partiklar i en mol är lika med 6,022 * 10 23).
Använda sig av
Formelmassa: Formelmassan beräknas för kemiska föreningar. Den beräknas med hjälp av den empiriska formeln.
Molmassa: Molmassa beräknas för kemiska ämnen som innehåller många elementära enheter såsom kemiska grundämnen, joniska och kovalenta kemiska föreningar.
Grund för beräkning
Formelmassa: Olika kemiska element i kemiska föreningar ger olika formelmassor.
Molmassor: Olika atommassor leder till skillnader i molmassor. Atommassan för ett element (i atommasseenheter - amu) är lika med dess "molära massa"
Exempel: Tänk på NH 4 NO 3
Formeln massa (NH 4 NO 3): N + H ^ O
= (14,01 amu * 2) + (1,008 amu * 4) + (16,00 amu * 3)
= 80,05 amu
Molmassa (NH 4 NO 3): 80,05 g mol -1
