Nyckelskillnad - syrabas-titrering mot redox-titrering
I allmänhet används titreringar för att bestämma koncentrationen av en okänd lösning (analyt). De vanligaste två titrimetriska metoderna är syrabastitreringar och redoxtitreringar. Huvudskillnaden mellan syrabas-titreringar och redox-titreringar är typen av reaktionen som sker mellan titreringen och analyten i titreringen. I syrabastitreringar sker en neutraliseringsreaktion och i redoxtitreringar sker en redoxreaktion (en oxiderande reaktion och en reduktionsreaktion). Användningen av indikatorer är den vanligaste metoden för att bestämma reaktionens slutpunkt.
Vad är en syrabas-titrering?
I syrabas-titreringar används en syra (sura titreringar) eller en bas (basiska titreringar) som titreringsmedel. Exempel på syror som används i sura titreringar är H 2 SO 4, HCl eller HNO 3. Mestadels används basiska titrants är NaOH, K 2 CO 3 eller Na 2 CO 3. Syra-bas-titreringar kan klassificeras på följande sätt beroende på styrkan av syran och basen.
- Stark syra - stark bastitrering
- Stark syrasvag bastitrering
- Svag syra - stark bastitrering
- Svag syra - svag bastitrering
I de flesta av syrabastitreringen används indikatorer för att bestämma reaktionens slutpunkt. Olika indikatorer används beroende på vilken typ av titrering som nämnts ovan.
Vad är en Redox-titrering?
En redoxtitrering innebär en redoxreaktion. Redoxreaktion har två reaktioner; en oxidationsreaktion och en reduktionsreaktion. Både oxidations- och reduktionsprocesser äger rum samtidigt där vi låter oss bestämma reaktionens slutförande. Detta är också känt som slutpunkten för titreringen. Detta kan bestämmas på flera sätt; med indikatorelektroder, redoxindikatorer (indikatorn ger en annan färg vid oxidationsreduktionstillstånd) och indikatorer som inte är redox (indikatorn ger en färg när en överskottsmängd titreringsmedel tillsätts).
Vad är skillnaden mellan syra-bas titrering och redox titrering?
Reaktionens art:
Syrabas-titrering: En syrabas-titrering involverar en neutraliseringsreaktion mellan analyten (lösningen med okänd koncentration) och den sura eller basiska titreringen.
Redox titrering: En redoxreaktion involverar en oxidations- och reduktionsreaktion mellan analyten och titreringen. Det finns ingen sådan regel att komponent oxiderar och vilken reducerar. Antingen analyten eller titreringen oxiderar, och den återstående komponenten minskar därefter.
Bestämning av slutpunkten:
Syrabas-titrering: I allmänhet används en pH-indikator, en pH-mätare eller en konduktansmätare för att bestämma slutpunkten för en syrabas-titrering.
Redox titrering: De vanligaste metoderna för att bestämma slutpunkten för en redoxreaktion använder en potentiometer eller en redoxindikator. Men oftast producerar antingen analyten eller titreringen en färg vid slutpunkten. För att ytterligare indikatorer inte krävs i dessa fall.
Exempel:
Syrabas-titrering:
Skilja artikeln mitt före bordet
| Typ | Reaktion (indikator) |
| Stark syra - stark bastitrering | HCI + NaOHàNaCl + H 2 O (Fenolftalein / Metyl orange) |
| Stark syra - svag bastitrering | HCI + NH 3 à NH 3 Cl (Metyl orange) |
| Svag syra - stark bastitrering | CH 3 COOH + NaOHà CH 3 COONa + H 2 O (Fenolftalein) |
| Svag syra - svag bastitrering | CH 3 COOH + NH 3 àCH 3 COO - + NH 4 + (Inga lämpliga indikatorer) |
Redox titrering:
2 KMnO 4 + 5 H 2 C 2 O 4 + 6 HCl → 2 MnCb 2 + 2KCl + 10 CO 2 + 8 H 2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
I ovanstående reaktion reduceras permanganat medan oxalsyra oxideras. När reaktionen är klar ändras den lila färgen på permanganat till färglös.
KMnO 4 + 5FeCl 2 + 8HCl → 5FeCl 3 + MnCla 2 + KCl + 4H 2 O
(7) (2) (3) (2)
Bild med tillstånd:
1. Titrering av svag syra med stark bas Av Quantumkinetics (eget arbete) [CC BY 3.0], via Wikimedia Commons
2.”Winkler Titration Prior Titration” av Willwood [CC BY-SA 3.0] via Commons
