Nyckelskillnad - Komplett jonisk vs nettojonisk ekvation
Kemiska reaktioner är interaktioner mellan kemiska föreningar för att bilda nya föreningar eller för att omorganisera deras kemiska struktur. Föreningarna som genomgår en viss kemisk reaktion kallas en reaktant, och vad vi får i slutet kallas produkten. En kemisk ekvation är en representation av den kemiska reaktionen med kemiska symboler. Den kemiska ekvationen visar vad reaktanterna är och vilka produkter. Komplett jonekvation och nettojonekvation är två sätt att representera en kemisk reaktion. Huvudskillnaden mellan fullständig jonisk och nettojonisk ekvation är att fullständig jonekvation ger alla joniska arter som deltog i den kemiska reaktionen medan nettojonreaktion ger den kemiska arten som deltog i bildandet av den slutliga produkten.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckeldifferens
2. Vad är komplett jonisk ekvation
3. Vad är nettojonisk ekvation
4. Jämförelse sida vid sida - Komplett jonisk kontra nätjonisk ekvation i tabellform
5. Sammanfattning
Vad är komplett jonisk ekvation?
Den kompletta joniska ekvationen är en kemisk ekvation som förklarar den kemiska reaktionen, vilket tydligt anger den joniska arten som finns i en lösning. En jonart är antingen en anjon (negativt laddad art) eller en katjon (positivt laddad art). Däremot ger en komplett molekylär ekvation att molekylerna deltar i en kemisk reaktion. Låt oss överväga ett exempel för att förstå detta koncept.
Reaktionen mellan NaCl (natriumklorid) och AgNOs 3 (silvernitrat) bildar en vit färgad fällning. Molekylekvationen för reaktionen är som nedan.
NaCl + AgNOs 3 → AgCl + NaNO 3
Figur 01: Bildande av AgCl-nederbörd
Denna reaktion äger rum i ett vattenhaltigt medium. NaCl dissocieras i katjoner och anjoner i den vattenhaltiga lösningen enligt nedan.
NaCl → Na + + Cl -
Därefter genomgår dessa joner reaktion med silvernitrat som bildar den vita AgCl-fällningen. Enligt ekvationen ovan, efter reaktionen, NaNOs 3 bildas som en biprodukt. Men vad som faktiskt händer är att Na + och NO 3 - joner frigörs till det vattenhaltiga mediet och de förblir i sin jonform. Sedan kan den fullständiga jonekvationen för denna kemiska reaktion skrivas som, Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Denna ekvation ger också fullständiga detaljer om reaktionsblandningen och slutprodukten. Den fullständiga joniska ekvationen för en reaktion kan användas för att få den nettojoniska ekvationen.
Vad är Net Ionic Equation?
Nätjonekvationen är en kemisk ekvation som visar jonerna som deltog i bildandet av den slutliga produkten. Denna ekvation kan erhållas från den fullständiga joniska ekvationen genom att avlägsna liknande joner från de båda sidorna av den fullständiga jonekvationen. Följaktligen ger nettojonekvationen inte detaljer om alla joniska arter som finns i reaktionsblandningen. För reaktionen mellan NaCl och AgNOs 3 kan netto joniska ekvationen erhållas enligt följande.
Den kompletta joniska ekvationen:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Netjoniska ekvationen:
Na + + Cl - + Ag + + NO 3 - → AgCl + Na + + NO 3 -
Cl - + Ag + → AgCl -
Ovan jonisk netto ekvation indikerar Kloridjoner och silverkatjoner är ansvariga för bildningen av AgCl vit fällning och detta inkluderar inte de återstående jonerna (Na + och NO 3 -). De eliminerade jonerna är kända som”åskådarjoner” som inte involverar bildandet av en fällning.
Vad är skillnaden mellan komplett jonisk och nätjonisk ekvation?
Skilja artikeln mitt före bordet
Komplett joniskt mot nätjoniskt ekvation |
|
| Komplett jonekvation är en kemisk ekvation som förklarar den kemiska reaktionen, vilket tydligt anger den joniska arten som finns i en lösning | Nätjonekvationen är en kemisk ekvation som ger jonerna som deltar i bildandet av den slutliga produkten. |
| Detaljer | |
| Den kompletta joniska ekvationen ger detaljer om alla joniska arter som finns i reaktionsblandningen. | Nätjonekvationen ger detaljer om de joniska arter som deltar i bildandet av den slutliga produkten. |
| Skaffa ekvationen | |
| Den kompletta joniska ekvationen kan erhållas från den molekylära ekvationen för den kemiska reaktionen. | Netjonekvationen kan erhållas från den fullständiga jonekvationen. |
Sammanfattning - Komplett jonisk vs nettojonisk ekvation
Den kompletta jonekvationen och nettojonekvationen är två former av kemiska ekvationer som används för att beskriva de kemiska arter som finns i en reaktionsblandning eller de kemiska arter som deltar i en viss kemisk reaktion. Skillnaden mellan fullständig jonisk och nätjonisk ekvation är att fullständig jonisk ekvation ger alla joniska arter som deltog i den kemiska reaktionen medan nettojonisk reaktion ger den kemiska arten som deltog i bildandet av den slutliga produkten.
