Nyckelskillnad - Balanserad ekvation mot nettojonisk ekvation
Alla kemiska reaktioner kan skrivas som en ekvation. Komponenterna i denna ekvation inkluderar reaktanter med deras fysiska tillstånd, en pil som visar reaktionsriktningen och reaktionsprodukterna med deras fysiska tillstånd. Om några speciella villkor användes, skrivs de också kort på pilen. Om reaktionen är i jämvikt används två halvpilar i motsatta riktningar. En kemisk ekvation kan skrivas på två sätt: som balanserad ekvation eller som en nätjonisk ekvation. Huvudskillnaden mellan balanserad ekvation och nettjonjonekvation är att balanserad ekvation visar alla reaktioner som ägde rum i ett system tillsammans medan nettojonekvationen bara visar den nettoreaktion som inträffade efter att den specifika reaktionen hade fullbordats.
INNEHÅLL
1. Översikt och nyckeldifferens
2. Vad är en balanserad ekvation
3. Vad är en nettojonisk ekvation
4. Jämförelse sida vid sida - Balanserad ekvation vs Netjonisk ekvation
5. Sammanfattning
Vad är en balanserad ekvation?
Kemiska reaktioner är mycket viktiga för att förstå beteendet hos ett visst system. Genom att skriva rätt ekvation för reaktionen kan man få en uppfattning om förändringarna hos olika arter i det systemet. För enkla reaktioner, såsom upplösning av NaCl i vatten, kan ekvationen skrivas enkelt genom att förutsäga de möjliga produkterna av den reaktionen. Men för andra komplexa reaktioner kan ytterligare tester behöva utföras för att ta reda på produkterna i det specifika systemet. Men oftast är det mycket troligt att den skriftliga ekvationen är obalanserad, vilket gör det svårt att förklara det kemiska beteendet hos systemet. Därför bör obalanserade ekvationer också balanseras. Den balanserade ekvationen inkluderar alla reaktanter och produkter i systemet. Ekvationen skrivs genom att betrakta reaktantföreningen som en molekyl. Till exempel den balanserade ekvationen mellan KI och PbNO3 (om de reagerades i vatten) skulle vara;
Vikten av en balanserad ekvation är att den avslöjar mängderna av reaktanter som ska läggas till och ger detaljer om de stökiometriska förhållandena mellan arten i systemet. I exemplet ovan bör förhållandet mellan PbNO 3 och KI vara 1: 2 när dessa komponenter läggs till i systemet.
Vad är en nätjonisk ekvation?
Den nettojoniska ekvationen visar endast den totala reaktion som har ägt rum i systemet. Det inkluderar joniska arter och formade produkter. Men det indikerar inte alla reaktioner som har hänt i ett visst system. Till exempel, om det sker en reaktion mellan två molekyler som använder vatten som medium, kan föreningarna ha löst sig i vatten och separerat i joner. Några av dessa joner kan vara inblandade i reaktionen men andra kanske inte. Då inkluderar nettojonekvationen endast jonerna som deltog i en nätreaktion. Andra joner, som kallas åskådarejoner, elimineras från ekvationen för att erhålla nettojonekvationen. Till exempel, om KI och PbNO 3 reageras i vatten, skulle netto joniska reaktionen vara;
Detta bör även omfatta K + jon och NO3 - jon, men dessa joner kommer bara lösa och inte deltar i den stora reaktion; sålunda ingår de inte i nettojonreaktionen.
Vad är skillnaden mellan balanserad ekvation och nettojonisk ekvation?
Skilja artikeln mitt före bordet
Balanserad ekvation mot nettojonisk ekvation |
|
| Alla komponenter som användes skrivs som reaktanter i den balanserade ekvationen. | Reaktanter som endast var inblandade i nätreaktion skulle skrivas i nätjonreaktionen. |
| Produkter | |
| Alla komponenter i slutet av reaktionen ingår i en balanserad ekvation. | I en nätjonisk ekvation skrivs bara slutprodukten. |
| Information ges | |
| Den balanserade ekvationen ger detaljer om alla arter som finns i systemet. | Den nettojoniska ekvationen ger endast detaljer om arter som deltog i reaktionen |
Sammanfattning - Balanserad ekvation mot nettojonisk ekvation
När vissa jonföreningar läggs till vatten bryts de isär och bildar joner som löses i vatten. Detta producerar anjoner och katjoner. För att visa den producerade arten efter reaktionens slutförande och reaktionens riktning kan en kemisk ekvation skrivas. Denna ekvation kan balanseras med tanke på antalet atomer av varje art som finns på pilens båda sidor; ibland bör även avgiften för dessa arter övervägas. Detta ger en balanserad kemisk ekvation för det specifika systemet. Den nettojoniska ekvationen inkluderar dock endast de reagerade arterna. Som påpekats tidigare,nyckelskillnaden mellan balanserad ekvation och nettjonjonekvation är att den balanserade ekvationen visar alla reaktioner i ett system medan nettojonekvationen endast visar den nettoreaktion som ägde rum vid slutförandet av den specifika reaktionen.
