Huvudskillnad - Isotonic vs Hypertonic
Det är viktigt att förstå begreppet tonicitet innan man analyserar skillnaden mellan isoton och hyperton. Låt oss därför kort beskriva begreppet tonicitet och dess betydelse. Tonicitet är variansen i vattenkoncentration av två lösningar dividerat med ett semipermeabelt membran. Det kan också förklaras som den relativa vattenkoncentrationen av lösningar som bestämmer riktningen och mängden av diffusion av vatten tills det uppnår lika koncentrationer på båda sidor av membranet. Genom att identifiera lösningarnas tonicitet kan vi bestämma i vilken riktning vattnet kommer att diffundera. Detta fenomen används ofta när man illustrerar svaret hos celler nedsänkta i en extern lösning. Det finns tre klassificeringar av tonicitet som en lösning kan ha i förhållande till en annan, de är hypertoniska, hypotoniska och isotoniska. Huvudskillnaden mellan isotonisk och hypertonisk är att den hypertoniska lösningen innehåller mer lösningsmedel än löst ämne medan löst ämne och lösningsmedel fördelas lika i den isotoniska lösningen. Att memorera definitionen av hypertoniska och isotoniska lösningar är dock inte nödvändigt om vi kan förstå skillnaden mellan isotoniska och hypertoniska lösningar.
Vad är hypertoniskt?
Hyper är ett annat ord för ovan eller överdrivet. Hypertoniska lösningar har en högre koncentration av löst ämne (glukos eller salt) än cellen. Lösta ämnen är elementen som löses i ett lösningsmedel och bildar därigenom en lösning. I en hypertonisk lösning är koncentrationen av lösta ämnen större utanför cellen än inuti den. När en cell nedsänks i en hypertonisk lösning kommer det att finnas en osmotisk förskjutning och vattenmolekyler kommer att strömma ut ur cellen för att balansera koncentrationen av de lösta ämnena och det kommer att krympa i cellens storlek.
Vad är isotoniskt?
Iso är ett annat ord för lika och tonic är för lösningens tonicitet. Isotoniska lösningar har en liknande koncentration av löst ämne än den lösning den jämförs med. I en isoton lösning är koncentrationen av lösta ämnen densamma både inom och utanför cellen, vilket skapar en jämvikt inom den cellulära organisationens miljö. När en cell sänks ner i en isoton lösning kommer det inte att ske en osmotisk förskjutning och vattenmolekyler diffunderar genom cellmembranet i båda riktningarna för att balansera koncentrationen av lösta ämnen. Denna process skapar inte svullnad eller krympning av cellen.
Vad är skillnaden mellan isotonisk och hypertonisk?
Skillnaderna mellan hyperton och isoton kan klassificeras i följande kategorier.
Definition av isotonisk och hypertonisk
Hypertonisk: "hyper" är känd som ovan eller överdriven + "tonic" är känd som något i linje med en lösning. Således antyder hypertonic ökad tonicitet hos lösningen.
Isoton: "iso" är känt som samma + "tonic" är känt som något i linje med en lösning. Således föreslår isoton likartad tonicitet hos lösningen.
Kännetecken för isotonisk och hypertonisk
Koncentration av löst ämne och lösning
Hypertonisk: Lösningen innehåller mer lösningsmedel än löst.
Isoton: Lösningsmedel och lösningsmedel i lösningen fördelas på lika sätt.
Exempel
Hypertoniskt: Renat vatten, eftersom inget / mindre löst ämne löses upp i det renade vattnet och dess koncentration är mycket låg jämfört med den cellulära miljön.
Isoton: Saltlösning är en isotonisk för mänsklig blodplasma
Cellsrespons i hypertonisk och isoton lösning (se figur 1)
Hypertonisk: När en biologisk cell befinner sig i en hypertonisk miljö strömmar vatten över cellmembranet ut ur cellen för att balansera koncentrationen av lösta ämnen i både cellen och omgivningen runt cellen. Som ett resultat kommer cellen att krympa när vatten lämnar cellen för att minska den högre koncentrationen av löst ämne i den yttre miljön.
Isoton: När en cell är i en isoton lösning skapar den inte svullnad eller krympning av cellen.
Gradient för vattenkoncentration
Hypertonisk: Vattenkoncentrationsgradient kan observeras från insidan av cellen till den hypertoniska lösningen
Isotonisk: Vattenkoncentrationsgradient finns inte
Lös koncentrationsgradient
Hypertonisk: Lösningsmedelskoncentrationsgradient ses från den hypertoniska lösningen till insidan av cellen
Isotonisk: Lösningsmedelskoncentrationsgradient finns inte.
Osmotisk förskjutning
Hypertonisk: osmotisk förändring existerar.
Isoton: osmotisk förskjutning existerar inte
Rörelse av vatten
Hypertoniska: Vattenmolekyler rör sig eller diffunderar snabbt från insidan av cellen till yttre lösningsriktningar, och därmed förlorar cellen vatten.
Isoton: Vattenmolekyler rör sig eller diffunderar i båda riktningarna, och vattendiffusionshastigheten är lika i varje riktning. Således kommer cellen antingen att få eller förlora vatten.
Sportdrycker
Isoton: En isoton dryck innehåller liknande koncentrationer av salt, sockerkolhydrat och elektrolyter som i människokroppen. Isoton sportdrink föredras ofta som en oral rehydratiseringslösning. Det har vanligtvis 4-8 g kolhydrat per 100 ml.
Hypertonisk: Hypertonisk dryck består av högre koncentrationer av salt, sockerkolhydrat och elektrolyter som i människokroppen. Det har vanligtvis cirka 8 g kolhydrat per 100 ml. En hypertonisk lösning används också i osmoterapi för att hantera hjärnblödning. Hypertoniska sportdrycker är idealiska för dem som behöver mycket höga energinivåer.
Sammanfattningsvis finns det tre former av lösningar som är baserade på löst koncentration och de är isotoniska, hypotoniska och hypertoniska. Koncentrationen av lösta ämnen är densamma både inom och utanför cellen i en isoton lösning. Koncentrationen av lösta ämnen är större inuti cellen än den yttre miljön i en hypotonisk lösning medan den hypertoniska lösningen är en där koncentrationen av lösta ämnen är större utanför omgivningen än inuti cellen.
