Nyckelskillnad - primära och sekundära celler
Batterier används när du behöver lagra elkraft. De ackumuleras och ger bort elektriska laddningar som en elektrisk ström när det behövs. Batterier består av antingen primära eller sekundära celler. Nyckelskillnaden mellan primära och sekundära celler är återanvändbarheten. Sekundära celler kan återanvändas om och om igen medan de primära cellerna bara kan användas en gång. Syftet och belastningen som är ansluten till batteriet beror på vilken typ av celler inuti. Det kan finnas en eller flera celler av en enda typ i ett batteri; så det bestämmer spänningen, eller med andra ord, elektromotorisk kraft (EMF) för det batteriet. Varje cell består av tre huvuddelar; nämligen anod, katod och elektrolyt.
Vad är primära celler?
Primära celler kan användas en gång och kasseras. De kan inte laddas och återanvändas. Etiketten på en primär cell anger alltid att den inte ska laddas eftersom det är skadligt att försöka ladda och kan explodera, om så är fallet. Torrcell och kvicksilvercell är exempel på primära celler. Primärcell är i huvudsak en kemisk cell och producerar elektrisk ström genom en irreversibel kemisk reaktion. När reaktionen är klar kan den inte återupprättas. För ett ögonblick, är en torrcell bestod av en kolkatod omgivet av NH 4 Cl i ett Zink behållare. En pasta av NH 4 Cl och ZnCb 2 tjänar som elektrolyt medan Zink behållaren fungerar som anod. En liten mängd MnO 2blandas också med elektrolyten. Den kemiska processen för en torr cell kan sammanfattas enligt följande;
Zn -> Zn 2+ 2 elektron (Anod reaktion)
NH 4 + + MnO 2 + elektron -> MnO (OH) + NH 3 (katod-reaktion)
Primära celler finns ofta och används i de flesta elektriska leksaker, klockor, armbandsur och inhemska fjärrkontroller.
Vad är sekundära celler?
Sekundärcell är också en kemisk cell men kan laddas för att användas igen. Den kemiska reaktionen som producerar elektricitet är reversibel och cellen kan användas som en ny efter laddningsprocessen. Cellen kan återanvändas men livslängden förkortas. Bly-syra och LiFe-celler är några exempel på sekundära celler. I en blysyra-cell fungerar bly som anoden och ett rutnät av bly packat med blydioxid fungerar som katoden. Svavelsyra fylls för att fungera som elektrolyt. Kemiska reaktioner i en bly-syra-cell ges nedan. De är reversibla processer.
Pb + So 4 2- ---> PbSO 4 + 2 elektron (Anodreaktion)
PbO 2 + 4H + + SO 4 2- + 2 elektron -> PbSO 4 + 2H 2 O (Katodreaktion)
Moderna hybridfordon drivs av både petroleum och elkraft. Batteriet laddas när bilen rör sig och sedan kan den lagrade elkraften användas för att köra. Alla batteripaket i dessa bilar är tillverkade av sekundära celler. En annan vanlig användning för sekundära batterier är för start, belysning och antändning i fordon. De används också i avbrottsfri strömförsörjning (UPS), telekommunikation och bärbara verktyg.
Vad är skillnaden mellan primära och sekundära celler?
Kostnadseffektivitet:
Att använda primära celler är initialt kostnadseffektivt jämfört med sekundära celler.
Men att använda sekundära celler skulle vara en långsiktig investering eftersom primära celler ska ersättas med en annan uppsättning efter en tid.
Självutladdningshastighet:
Primära celler har lägre självurladdningshastighet, därför är de lämpliga för standby-fungerande enheter som behöver små strömmar kontinuerligt under lång tid. Det är ett viktigt faktum för säkerhetsutrustning som rök / branddetektorer, inbrottslarm och klockor.
Sekundära celler har en högre självurladdning.
Kostnad och användning:
Primära celler är billiga och lätta att använda.
Sekundära celler är dyra och mer komplexa i användning.
Bild med tillstånd:
1. “Alkaline-battery-english” av Tympanus [Public Domain] via Commons
2. Sekundärt celldiagram Av originalförfattare: Barrie Lawson. [CC BY-SA 3.0], via Wikimedia Commons
