Nyckelskillnad - Svavelsyra kontra svavelsyra
Svavelsyra (H 2 SO 4) och svavelsyrlighet (H 2 SO 3) är två oorganiska syror innehållande svavel, väte och syre såsom element. Huvudskillnaden mellan svavelsyra och svavelsyra är i svavelns oxidationsnummer. Dessutom, när vi jämför två syror när det gäller surhet, är svavelsyra surare än svavelsyra. Med andra ord är svavelsyra en mycket stark syra och svavelsyra är relativt svag.
Vad är svavelsyra?
Svavelsyra är en mycket stark diprotisk mineralsyra som är helt blandbar med vatten i vilken proportion som helst. Att lösa upp svavelsyra i vatten är en exoterm reaktion. Det är en frätande och skadlig vätska och orsakar så många skador som sura brännskador på huden eller ögonen. Detta inkluderar både korta och långsiktiga effekter beroende på syrakoncentrationen och kontakttiden. Svavelsyra är mycket frätande på grund av flera faktorer; surhet, oxidationsförmåga, uttorkning orsakad av koncentrerade lösningar och värme som frigörs genom den exoterma reaktionen.
Vad är svavelsyra?
Svavelsyrlighet har den kemiska formeln av H 2 SO 3, där oxidationstal av svavel är lika med fyra. Det är en klar, färglös, svag och instabil syra. Den har en skarp svavelukt. Det bildas när svaveldioxid löses upp i vatten och den rena vattenfria formen av svavelsyra aldrig har isolerats eller upptäckts. Svavelsyra sönderdelas och dissocieras snabbt i dess kemiska beståndsdelar; eftersom det är termodynamiskt instabilt. Sönderdelningsreaktionen är,
H 2 SO 3 (aq) → H 2 O (l) + SO 2 (g)
Vad är skillnaden mellan svavelsyra och svavelsyra?
Struktur och kemisk formel:
Svavelsyra: Den kemiska formeln av svavelsyra är H 2 SO 4 där oxidationstal av svavel är sex. Den geometriska strukturen för denna molekyl är tetrahedral.
Svavelsyrlighet: Den kemiska formeln av svavelsyra är H 2 SO 3 där oxidationstal av svavel är 4. Den geometriska strukturen för denna molekyl är trigonal pyramidal.
Aciditet:
Svavelsyra: Svavel är en av de starkaste syrorna, och det är en diprotinsyra. Syradissociationskonstanter av svavelsyra är; K 1 = 2,4 × 10 6 (stark syra) och K 2 = 1,0 × 10 −2.
Svavelsyra: Svavelsyrans surhet på pH-skalan är lika med 1,5. Det betraktas inte som en mycket stark syra, men det är inte en alltför svag syra också.
Egenskaper:
Svavelsyra: Svavelsyra har både oxiderande och reducerande egenskaper utöver dess sura egenskaper. Därför reagerar den med både metaller och icke-metaller; det reagerar som andra syror med metaller som producerar vätgas och det relevanta saltet av metallen.
Reaktioner med metaller:
Fe (s) + H 2 SO 4 (aq) → H 2 (g) + FeSO 4 (aq)
Cu + 2 H 2 SO 4 → SO 2 + 2 H 2 O + SO 4 2+ cu 2+
Reaktioner med icke-metaller:
C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O
S + 2 H 2 SO 4 → 3 SO 2 + 2 H 2 O
Svavelsyra: Svavelsyra finns inte som en lösning i vattenfri form som svavelsyra. Det finns dock bevis för att svavelmolekyler finns i gasfas. Till skillnad från H 2 SO 4, svavelsyrlighet visar ett mycket begränsat antal kemiska reaktioner.
CaCOs 3 (s) + H 2 SO 3 (aq) → CO 2 (g) + H 2 O (l) + CaSO 3 (aq)
Användningar:
Svavelsyra: Svavelsyra används i stor utsträckning över hela världen i ett brett spektrum av industrier. Till exempel används den för att producera gödselmedel, sprängämnen, papper, rengöringsmedel, färgämnen och färgämnen. Dessutom är det mycket viktigt inom kemisk syntes, ytbehandlingar, petroleum och textilindustri.
Svavelsyra: Svavelsyra används som ett mycket starkt reduktionsmedel. Den har vissa blekningsegenskaper och används som blekmedel.
Bild med tillstånd:
1. Svavelsyras kemiska struktur Av DMacks (eget arbete) [Public domain], via Wikimedia Commons
2. Sulphurous-acid-2D Av Benjah-bmm27 (Eget arbete) [Public domain], via Wikimedia Commons
