Svavelsyra vs saltsyra
Vi identifierar normalt en syra som en protondonator. Syror har en sur smak. Limejuice och vinäger är två syror vi stöter på hemma. De reagerar med baser som producerar vatten, och de reagerar med metaller för att bilda H 2; öka således metallkorrosionshastigheten. Syror kan kategoriseras i två, baserat på deras förmåga att dissociera och producera protoner. Starka syror joniseras helt i en lösning för att ge protoner. Svaga syror lossnar delvis och ger färre mängder protoner. K aär syradissociationskonstanten. Det ger en indikation på förmågan att förlora en proton av en svag syra. För att kontrollera om ett ämne är en syra eller inte kan vi använda flera indikatorer som lakmuspapper eller pH-papper. I pH-skalan representeras från 1-6 syror. En syra med pH 1 sägs vara mycket stark, och när pH-värdet ökar minskar surheten. Dessutom blir syror blå lakmus till rött. Alla syror kan delas i två som organiska syror och oorganiska syror beroende på deras struktur. Svavelsyra och saltsyra används vanligtvis starka oorganiska syror. Dessa är också kända som mineralsyror, och de härrör från mineralkällor. Oorganiska syror frisätter protoner när de löses i vatten.
Svavelsyra
Den molekylära formeln av svavelsyra är H 2 SO 4. Svavel är den centrala atomen i molekylen och har bundits till två OH-grupper och två oxygener (med dubbelbindningar). Molekylen är tetraedrisk anordnad. Svavelsyra är starkt, frätande och en viskös vätska. Det är en mycket polär vätska med en stor dielektrisk konstant och lättlöslig i vatten. Joniseringsreaktionen av svavel är som följer.
H 2 SO 4 → HSO 4 - + H +
HSO 4 - → SO 4 2- + H +
Svavelsyra är en kraftfull protongivare; därför dissocierar den i en lösning helt och ger två protoner. Det är ett måttligt starkt oxidationsmedel. Eftersom svavel är i +6-oxidationstillstånd (vilket är det högsta oxidationstillståndet för svavel) kan det genomgå reduktion till +4-tillstånd och fungerar som ett oxidationsmedel. I utspädda lösningar kan svavelsyra bilda två lameller, bisulfatsalt och sulfatsaltet. Svavelsyra kan också fungera som ett dehydratiseringsmedel: används därför i organiska kondensationsreaktioner som förestring.
Saltsyra
Saltsyra, betecknad som HCl, är en mineralsyra som är mycket stark och mycket frätande. Detta är en färglös, obrännbar vätska. Den är stabil men reagerar lätt med baser och metaller. Den har förmågan att jonisera och bara donera en proton. Följande är dissociationsreaktionen av HCl i vattenhaltigt medium.
HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl -
Eftersom det är en stark syra är syradissociationskonstanten för HCl mycket stor. HCl används i gödsel-, gummi-, textil- och färgämnesindustri. Och det är en mycket använd syra i laboratorier för bastitreringar, eller för att tillhandahålla sura medier, eller för att neutralisera basiska lösningar, etc.
Vad är skillnaden mellan svavelsyra och saltsyra?
• HCl har en väteatom och en kloratom. Svavelsyra är H2SO4, och har två väte-, en svavel- och fyra syreatomer.
• Svavelsyra är en diprotinsyra medan saltsyra är en monoprotinsyra.
